Question

【題目】某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗，觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象記錄如下：

①混合物加水得到無色溶液；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。

(1)根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象，可判斷出混合物中肯定含有____________（填化學(xué)式，下同），肯定不含有____________。

(2)寫出步驟②中涉及的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 CuCl2、K2SO4 Ba2++CO32-= BaCO3↓、2H++ BaCO3= Ba2++ H2O +CO2↑

【解析】

①將固體加水得到無色溶液，則不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3，則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3，生成沉淀為AgCl，因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl，以此解答該題。

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；

②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出,并將沉淀可完全溶于稀HNO3，則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3，生成沉淀為AgCl，因加入氯化鋇，不能證明含有NaCl，

(1)由以上分析可知肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4，實(shí)驗②加入氯化鋇，引入氯離子，則不能證明是否含有NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實(shí)驗，無法證明是否含有KNO3，故答案為：Na2CO3；CuCl2、K2SO4；

(2) 向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Ba2++CO32-= BaCO3↓將該沉淀濾出，加入過量稀HNO3，發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；2H++ BaCO3= Ba2++ H2O +CO2↑

故答案為：Ba2++CO32-= BaCO3↓、2H++ BaCO3= Ba2++ H2O +CO2↑。