【題目】將9 g銅和鐵的混合物投入到100 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12 L NO，剩余4.8 g金屬；繼續(xù)加入100 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是 ( )。

A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol

B．稀硝酸的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

C．第一次剩余4.8 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12 L NO

【答案】A

【解析】

試題分析：A．整個過程可以看作是9g銅和鐵混合物與200mL硝酸反應生成0.1mol NO，金屬完全溶解，向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明生成硝酸亞鐵、硝酸銅，且硝酸完全反應，發(fā)生的反應方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，設鐵為x mol，銅為ymol，根據(jù)二者質量與生成NO的體積列方程，有：56x+64y=9、2(x+y)/3=2.24/22.4，聯(lián)立方程，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，A．由上述分析可知，原混合物中銅和鐵各0.075mol，故A正確；B．根據(jù)方程式可知，n(HNO3)=4n(NO)=0.4mol，稀硝酸的物質的量濃度為0.4mol÷0.2L=2mol/L，故B錯誤；C．9g混合物中含鐵質量為0.075mol×56g/mol=4.2g，含銅質量為0.075mol×64g/mol=4.8g，故第一次剩余金屬4.8g為Cu的質量，故C錯誤；D．再加入100mL該稀硝酸，亞鐵離子與硝酸反應生成NO與硝酸鐵，溶液中亞鐵離子為0.075mol，根據(jù)電子轉移守恒可知，亞鐵離子完全反應，所以再加硝酸得NO為=0.025mol，其體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 電解精煉銅時，若轉移1mol電子，a極質量減少32g

C. 鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO

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【題目】科學家們欲尋找一種新型的半導體材料，可以在元素周期表的（ ）
A.任意位置尋找
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C.金屬和非金屬的分界線處尋找
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A．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1

B．中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關中和熱測定的實驗。

C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次

D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1

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【題目】(12分)I.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X(一種鈉鹽)溶液鑒別它們，已知氣體B的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍。試根據(jù)下圖中的轉化關系回答問題：

（1）下列物質的化學式分別為：甲____________、丙_____________、丁__________；

（2）戊的電子式為________________________；

（3）寫出白色沉淀A與乙反應的離子方程式為__________________________。

II．已知：工業(yè)制備二甲醚的催化反應室中進行下列反應

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－90.7kJ/mol①

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－23.5kJ/mol②

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=－41.2kJ/mol③

催化反應室中總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= _____________。

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【題目】新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源的是　

①煤　②火力發(fā)電�、厶柲堋、苌镔|能�、菔汀、逇淠�

A. ①②③ B. ③④⑥

C. ②③⑤ D. ②④⑤

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【題目】下列各組熱化學方程式中ΔH1小于ΔH2的是

（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g），ΔH1

S（g）＋O2（g）===SO2（g），ΔH2

（2）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l），ΔH1

CH4（g）＋1.5O2（g）===CO（g）＋2H2O（g），ΔH2

（3）4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s），ΔH1

4Fe（s）＋3O2（g）===2Fe2O3（s），ΔH2

（4）放熱反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

CO（g）+2H2（g）CH3OH（l）ΔH2

A．只有（2） B．只有（2 ） （4）

C．只有（1） （2 ） （4） D．只有（2 ） （3）

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B．鎂鋁合金可用于制造飛機、汽車等部件

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【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關系示意圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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