在水溶液中能大最共存的一組離子是()

A．Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B．K+、Cu2+、OH-、NO3-

C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D．Mg2+、H+、SO42-、SiO32-

C

【解析】

試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A、在溶液中次氯酸根離子氧化亞鐵離子，不能大量共存，A錯誤；B、銅離子與氫氧根結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、四種離子不反應，可以大量共存，C正確；D、硅酸跟與氫離子以及鎂均不能大量共存，分別生成硅酸和硅酸鎂沉淀，D錯誤，答案選C。

考點：考查離子共存正誤判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市長寧區(qū)高三上學期教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某地區(qū)的霧霾經(jīng)收集處理后得試樣溶液，可能含有如下離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學設計并完成了如下實驗：

已知:3NO3-+ 8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B．試樣中一定不含Al3+

C．試樣中可能存在Na+、Cl-

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來化學科學家采用“組合轉化”技術，將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；△H＝+1411.0 kJ/mol,關于該反應，下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示該反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示一定條件下反應達到平衡后改變壓強反應物的轉化率的變化

C．圖3表示一定條件下反應達到平衡后改變溫度反應平衡常數(shù)的變化

D．圖4 表示一定條件下反應達到平衡后改變溫度、壓強產(chǎn)物百分含量的變化

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東師大附中高三第四次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是

A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種

B．第三周期元素的離子半徑大小比較：S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+

C．日本核電站釋放出的131I、132I和133I屬于同素異形體

D．相同條件下，測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省曲阜市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(131分)某利，鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－離子中的某幾種。

（1）甲同學做如下實驗:①取少量溶液于試管中逐滴加人濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t揭色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加人少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是_____；寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式__________________。

（2）乙同學做如下實驗:取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2發(fā)現(xiàn)溶液變紅色。繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：

①該反應中，被氧化的元素為__________，每生成1molCO2轉移的電子數(shù)為___________；

②根據(jù)乙同學的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2＋__________SCN－(填<、=或>)；

③根據(jù)資料，乙同學提出的猜想是:H2O2將SCN－氧化使紅色逐漸褪去。請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省曲阜市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質。已知:

氧化還原反應：2FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+6H2O；

2Fe（OH）2+I2+2KOH＝2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O

復分解反應：2HSCN+K2CO3＝2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O＝HCN+KHCO3

熱分解反應：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑

下列說法不正確是:

A．酸性（水溶液): HSCN＞H2CO3＞HCN

B．還原性(堿性溶液): Fe（OH）2＞I2＞KIO3

C．熱穩(wěn)定性: NaCl＞NaClO4＞NaClO

D．氧化性(酸性溶液): I2＞FeCl3＞Co（OH）3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省曲阜市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是

A．SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少最紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三1月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省常州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是

A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋。

B．取少量鹵代烴Y在堿性溶液中水解后再用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明鹵代烴中含有氯原子。

C．向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5 mL有機物Y，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明Y中不含有醛基。

D．向濃度均為0.1 mol·L—1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

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