Question

【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI﹣淀粉溶液中陽極周圍變藍(lán)色，則下列說法正確的是（　　）

A.若a極變紅，則在Pt電極上：2I﹣﹣2e﹣=I2 淀粉遇碘變藍(lán)
B.若b極變紅，在Pt電極上：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2 O2將I﹣氧化為I2 ， 淀粉遇碘變藍(lán)
C.若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI，一段時間后2I﹣﹣2e﹣═I2 淀粉遇碘變藍(lán)
D.若b極變紅，在Cu極上：Cu﹣2e﹣═Cu2+ Cu2+ 顯藍(lán)色

Answer 1

【答案】C
【解析】A、若a極變紅，則該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所有a為陰極，b為陽極，Y為電源的正極，X為負(fù)極，則Pt電極為陰極，該極上是氫離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，析出氫氣，所以A錯誤；
B、若b極變紅，則該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所有b為陰極，a為陽極，Y為電源的負(fù)極，X為正極，則Pt電極為陽極，該極上是碘離子發(fā)生失電子生成碘單質(zhì)的氧化反應(yīng)，淀粉遇碘變藍(lán)，所以B錯誤；
C、電解NaCl溶液（滴入酚酞），陰極附近變紅，若a極變紅，則X為電源的負(fù)極，Y為正極，所以Cu電極為陽極，則
Cu﹣2e﹣=Cu2+或Cu→Cu2++2e﹣ ， 2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 ， 碘遇淀粉變藍(lán)；若b極變紅，則X為正極，Pt電極為陽極，則2I﹣﹣2e﹣=I2或2I﹣→I2+2e﹣ ， 碘遇淀粉變藍(lán)，所以C正確．
D、若b極變紅，則該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所有b為陰極，a為陽極，Y為電源的負(fù)極，X為正極，Cu電極是陰極，該極上發(fā)生氫離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，析出氫氣，所以D錯誤．所以選C．