5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過程的離子方程式正確的是（　　）
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
D．FeCl3溶液用于蝕刻印刷電路：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

分析 A．電荷不守恒；
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答 解：A．電荷不守恒，應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正確；
C．應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A．用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別甲烷和乙烯
B．向酒精中加入足量生石灰檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水
C．在盛有2mL無(wú)水乙醇的試管中放入繞成螺旋狀的光潔銅絲，加熱可制得乙醛
D．將裂解氣通入到酸性KMnO4溶液中來(lái)證明裂解氣中是否有乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
                  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始濃度（mol•L-1）：1.0    3.0       0.2
2s末濃度（mol•L-1）：0.6    1.8       1.0
4s末濃度（mol•L-1）：0.4    1.2       1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2～4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•s-1
B．前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•s-1
C．前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol•L-1•s-1
D．2 s末的反應(yīng)速率為0.4 mol•L-1•s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
B．其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
D．其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3作冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如圖所示：（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）赤泥中的主要成分是Fe2O3（化學(xué)式）；向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl和AlCl3．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題．

（1）A中制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
（2）制乙炔時(shí)，旋開分液漏斗的活塞，使水緩慢滴下的原因是控制反應(yīng)速率，使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定，避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管．
（3）用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用C（填序號(hào)，下同）裝置，氣體應(yīng)從d進(jìn)；干燥乙炔最好選用D裝置．
（4）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
純凈乙炔氣$→_{催化劑}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有機(jī)混合物Ⅰ$\stackrel{NaOH溶液}{→}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有機(jī)混合物Ⅱ
①操作b的名稱是蒸餾（或分餾）；
②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br （寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）為原料制取鉻酸鈉晶體（Na2CrO4）工藝流程如圖所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6價(jià)易被還原為+3價(jià)；當(dāng)pH＞9時(shí)Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH2.77.6 
沉淀完全的pH3.79.69（＞9）溶解
（1）濾渣a的主要成分的化學(xué)式是SiO2；操作X用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到產(chǎn)品涉及到的操作有蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等．
（3）第①步反應(yīng)的離子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步產(chǎn)生濾渣b的原因是Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃燒放熱a KJ，1mol Fe完全燃燒生成Fe3O4放熱b KJ，寫出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若現(xiàn)有224kg鉻鐵礦（其中含F(xiàn)eO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4產(chǎn)品的質(zhì)量是189kg（假設(shè)每步均恰好完全轉(zhuǎn)化）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

（1）②是C．
（2）9種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F．
（3）④⑥⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)镺＜Al＜Na．
（4）②③⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（5）由以上某些元素組成的有機(jī)化合物，其分子式是C9H10O3，含氧官能團(tuán)的名稱是：羧基、醇羥基．
（6）某化學(xué)興趣小組為探究⑨單質(zhì)、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出缺少尾氣處理裝置．
②用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化，持續(xù)通入一段時(shí)間后，CCl4層變?yōu)樽厣?/TD>		⑨單質(zhì)、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：
⑨單質(zhì)（或Cl2）＞Br2＞Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．營(yíng)養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力．
（1）常用作食品防腐劑的是a；（填序號(hào)，下同）
    a、苯甲酸鈉    b、味精c、檸檬黃
（2）維生素C能使碘水褪色，說(shuō)明維生素C具有c；
     a、易溶于水b、酸性      c、還原性
（3）“中國(guó)居民平衡膳食寶塔”（如圖），位于第“5”層且每天不超過25g的能量物質(zhì)是b．
a、糖類 b、油脂c、無(wú)機(jī)鹽．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案