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5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過(guò)程的離子方程式正確的是( �。�
A.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+═Cu2++Ag
B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.用石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl-+2H2O_ Cl2↑+H2↑+2OH-
D.FeCl3溶液用于蝕刻印刷電路:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

分析 A.電荷不守恒;
B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水;
C.應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;
D.氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅.

解答 解:A.電荷不守恒,應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故B正確;
C.應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子方程式為2Al3++6Cl-+6H2O_ 3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓,故C錯(cuò)誤;
D.氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故D正確.
故選BD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是( �。�
A.用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別甲烷和乙烯
B.向酒精中加入足量生石灰檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水
C.在盛有2mL無(wú)水乙醇的試管中放入繞成螺旋狀的光潔銅絲,加熱可制得乙醛
D.將裂解氣通入到酸性KMnO4溶液中來(lái)證明裂解氣中是否有乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:
                  N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始濃度(mol•L-1):1.0    3.0       0.2
2s末濃度(mol•L-1):0.6    1.8       1.0
4s末濃度(mol•L-1):0.4    1.2       1.4
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( �。�
A.2~4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•s-1
B.前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•s-1
C.前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol•L-1•s-1
D.2 s末的反應(yīng)速率為0.4 mol•L-1•s-1
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法一定正確的是(  )
A.其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率增大,化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
B.其他條件不變時(shí),升高溫度,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
C.其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率增大,化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
D.其他條件不變時(shí),使用催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率改變,化學(xué)平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,F(xiàn)e2O3等)提取Al2O3作冶煉鋁的原料,由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁.工藝流程如圖所示:(已知:NaCl熔點(diǎn)為801℃;AlCl3在181℃升華)

(1)赤泥中的主要成分是Fe2O3(化學(xué)式);向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
(2)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al_Al2O3+2Fe.
(3)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去.氣泡的主要成分除Cl2外還含有HCl和AlCl3.固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在NaCl.
(4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為陽(yáng)極,熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4Cl-=AlCl4-
(5)鋼材鍍鋁后,抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng),其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問(wèn)題.

(1)A中制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(2)制乙炔時(shí),旋開(kāi)分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下的原因是控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管.
(3)用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用C(填序號(hào),下同)裝置,氣體應(yīng)從d進(jìn);干燥乙炔最好選用D裝置.
(4)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
純凈乙炔氣HBr混合液a有機(jī)混合物ⅠNaOH混合液b有機(jī)混合物Ⅱ
①操作b的名稱(chēng)是蒸餾(或分餾);
②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br (寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.以鉻鐵礦(主要成分FeO•Cr2O3,含有少量SiO2等)為原料制取鉻酸鈉晶體(Na2CrO4)工藝流程如圖所示.
已知:①酸性溶液中Cr的+6價(jià)易被還原為+3價(jià);當(dāng)pH>9時(shí)Cr以CrO2-形式存在且易被氧化;
②常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:
陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.77.6 
沉淀完全的pH3.79.69(>9)溶解
(1)濾渣a的主要成分的化學(xué)式是SiO2;操作X用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和漏斗.
(2)第④步得到產(chǎn)品涉及到的操作有蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等.
(3)第①步反應(yīng)的離子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O,第②步產(chǎn)生濾渣b的原因是Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀.
(4)已知:1molAl完全燃燒放熱a KJ,1mol Fe完全燃燒生成Fe3O4放熱b KJ,寫(xiě)出Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式8Al(s)+3Fe3O4 (s)=9Fe(s)+4Al2O3 (s),△H=(8a-9b)kJ/mol.
(5)若現(xiàn)有224kg鉻鐵礦(其中含F(xiàn)eO•Cr2O3 50%),按上述流程最多可以得到Na2CrO4產(chǎn)品的質(zhì)量是189kg(假設(shè)每步均恰好完全轉(zhuǎn)化).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)②是C.
(2)9種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F.
(3)④⑥⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)镺<Al<Na.
(4)②③⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3<H2CO3<HNO3
(5)由以上某些元素組成的有機(jī)化合物,其分子式是C9H10O3,含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是:羧基、醇羥基.
(6)某化學(xué)興趣小組為探究⑨單質(zhì)、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
①整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出缺少尾氣處理裝置.
②用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
打開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈.D裝置中:溶液變紅
E裝置中:水層溶液變黃,振蕩后,CCl4層無(wú)明顯變化,持續(xù)通入一段時(shí)間后,CCl4層變?yōu)樽厣?/TD>
⑨單質(zhì)、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:
⑨單質(zhì)(或Cl2)>Br2>Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.營(yíng)養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力.
(1)常用作食品防腐劑的是a;(填序號(hào),下同)
    a、苯甲酸鈉    b、味精c、檸檬黃
(2)維生素C能使碘水褪色,說(shuō)明維生素C具有c;
     a、易溶于水b、酸性      c、還原性
(3)“中國(guó)居民平衡膳食寶塔”(如圖),位于第“5”層且每天不超過(guò)25g的能量物質(zhì)是b.
a、糖類(lèi) b、油脂c、無(wú)機(jī)鹽.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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