18．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重
B．Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到
C．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO
D．由于鋁元素和鐵元素都有+3價(jià)，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

分析 A．Fe2O3與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，根據(jù)方程式分析；
B．金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，鈉、Al的冶煉通常用電解法，Cu的冶煉是通常用熱還原法；
C．當(dāng)硝酸濃度降低時(shí)，銅繼續(xù)和稀硝酸反應(yīng)，可生成NO；
D．鹽酸為非強(qiáng)氧化性酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不是氯化鐵．

解答 解：A．Fe2O3與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，方程式為：2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，反應(yīng)物全部為固體，生成物也全部為固體，所以發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)不變，故A錯(cuò)誤；
B．金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，鈉為活潑金屬，可用電解法，Al的冶煉通過(guò)電解法，銅不活潑，可用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；
C．銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO2，當(dāng)硝酸濃度降低時(shí)，銅繼續(xù)和稀硝酸反應(yīng)，可生成NO，故C正確；
D．鋁沒(méi)有變價(jià)，鋁和鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，鐵有變價(jià)，鹽酸為非強(qiáng)氧化性酸，鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于鐵、鋁、銅、氮雙基的考查，注意銅與濃硝酸的反應(yīng)，當(dāng)硝酸濃度降低時(shí)，銅繼續(xù)和稀硝酸反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和C．12C和14CD．CH4和CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在某固定容積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：aA（g）?bB（g）+C（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變B．若a＜b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小
C．若a＜b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量濃度減小D．若a＞b+c時(shí)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示：
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，則 C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1； N-H鍵的鍵能是391.55kJ•mol-1．則$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2KJ/moL．
（3）如圖2是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖：（已知電解質(zhì)溶液均過(guò)量）
①甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，則乙池中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.125moL，若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中加入HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料．如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物，其化學(xué)式可近似地表示為 LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均可看作是零），它跟 NiO（OH）可組成鎳氫可充電電池：
LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程中，化合價(jià)發(fā)生變化的元素是鎳、鑭
B．該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
C．市面上出售的標(biāo)稱(chēng)容量為 2000 mA•h的1節(jié)鎳氫電池至少應(yīng)含有鑭鎳合金5.4 g（已知 1法拉第電量為96500庫(kù)侖或安培•秒）
D．充電電池放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，但實(shí)際上充放電次數(shù)仍有限制

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是（　�。�
①用甲烷氣體通入碘水制碘甲烷
②甲烷和溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷
③用酒精燈加熱甲烷氣體制取炭黑和氫氣．
A．只有①B．只有③C．只有②D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中飽和碳原子數(shù)為4，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖甲：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等．（任寫(xiě)一點(diǎn)）
（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時(shí)加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去，其離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．如圖乙是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域；若要在PH=2的條作下生成黃鐵礬鈉沉淀其溫度范圍為20～140℃．
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是NiSO4、Na2SO4．

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