下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是 (  )

A.選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取收集少量 CO2、NO、O2

B.配制FeSO4溶液時,一般加一定量稀硫酸和足量鐵粉,并且現(xiàn)配現(xiàn)用

C.洗滌沉淀時(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干

D.用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題:

(1)在“圖1”中,曲線   (填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于   (填:吸熱、放熱)反應(yīng)。

(2)下列說法正確的是                     

A.起始充入的CO為2mol         B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大

C.容器中壓強恒定時,反應(yīng)已達平衡狀態(tài) 

D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小

(3)從反應(yīng)開始到建立平衡, v(H2)=       ;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為            。若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1<P2)。

(5)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-192.9kJ/mol

          又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                             。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是(    )

A.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為72g

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液顯血紅色

D.該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為了除去混入CO2中的SO2和O2,下列試劑的使用順序正確的是

 ①飽和的Na2CO3溶液  ②飽和的NaHCO3溶液  ③濃硫酸  ④灼熱的銅網(wǎng)  ⑤堿石灰   

A.①③④        B.②③④         C.②④⑤          D.③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,求(1)Na2CO3物質(zhì)的量濃度

(2)Na+ 物質(zhì)的量濃度   (3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L,求加入蒸餾水的體積(設(shè)稀釋時,對溶液體積的影響忽略不計)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻戣姤鍤勯柤鍝ユ暩娴犳艾鈹戞幊閸婃鎱ㄧ€靛憡宕叉慨妞诲亾闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘劖顏熼梻浣芥硶閸o箓骞忛敓锟� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬崘顕ч埞鎴︽偐閸欏鎮欑紓浣哄閸ㄥ爼寮婚妸鈺傚亞闁稿本绋戦锟�