Question

【題目】向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
已知：A為有色氣體；平均反應(yīng)速率vC= vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了原來的 ，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA= ， vB= ．
（2）化學(xué)方程式中，m= ， n= ， p= ， q= ．
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）下列選項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.體系的密度不變
C.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變
D.A，B，C，D的速率比恰好為其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
E.混合氣體的顏色不再改變
F.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
G.vB（正）=vC（逆） ．

Answer 1

【答案】
（1） mol/（L?min）； mol/（L?min）
（2）2；3；1；6
（3）
（4）AEF
【解析】解：（1）反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了 ，則△c（A）= × = amol/L，則v（A）= = （Lmin）；B的物質(zhì)的量減少了 mol，則△c（B）= = mol/L，v（B）= = mol/（Lmin）；所以答案是： mol/（Lmin）； mol/（Lmin）；（2）根據(jù)（1），△c（A）= amol/L，△c（B）= mol/L，由題vC= vA；則△c（C）= △c（A）=
mol/L，△c（C）= = mol/L，則m：n：p：q= a： a： a： a=2：3：1：6；
所以答案是：m=2，n=3，p=1，q=6；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，由方程式2A（g）+3B（g）=C（g）+6D（g）可知消耗的B為2amol× =amol，故B的轉(zhuǎn)化率為 ；
所以答案是： ；（4）A．反應(yīng)是一個(gè)前后系數(shù)和變化的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，證明達(dá)到了平衡，故正確，
B．容器內(nèi)的密度= ，質(zhì)量守恒，V不變化，密度始終不變，所以當(dāng)密度不變，不一定平衡，故錯(cuò)誤；
C．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量始終不變，不一定平衡，故錯(cuò)誤；
D．A，B，C，D的速率比始終為其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不一定平衡，故錯(cuò)誤；
E．A為有色氣體，混合氣體的顏色不再改變，證明達(dá)到了平衡，故正確；
F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M= ，質(zhì)量守恒，n變化，所以當(dāng)M不變，證明達(dá)到了平衡，故正確；
G．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，vB（正）=vC（逆）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故錯(cuò)誤；
所以答案是：AEF．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的化學(xué)平衡的計(jì)算，需要了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．