Question

【題目】化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：

（1）配平并回答問題，用單線橋標出2個反應的電子轉移的方向和數(shù)目。

反應①為：__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____，氧化劑_______，氧化產物__________。

反應⑥為：__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O，還原劑________，還原產物__________。

（2）在上述有編號的步驟中，除了①⑥外，需用氧化劑的步驟是（填編號）______。

Answer 1

【答案】 Na2Cr2O7 Cl2 CrO2- Cl- ④

【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等進行解答；依據(jù)氧化還原反應的有關概念判斷；

（2）需用還原劑的反應，應被還原，所含元素的化合價降低，需要氧化劑，物質被氧化，所含元素的化合價升高，從化合價的角度判斷。

（1）在反應①Cr元素化合價由+6價降低到+3價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，則根據(jù)化合價升降總數(shù)相等結合質量守恒可知配平后的方程式應為Na2Cr2O7+14HCl＝2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，反應中氧化劑為Na2Cr2O7，氧化產物為Cl2，用單線橋表示電子轉移的方向、數(shù)目，可表示為；

在反應⑥中Cl元素化合價從+5價降低到－1價，Cr元素化合價從+3價升高到+6價，則根據(jù)化合價升降總數(shù)相等結合質量守恒可知配平后的方程式應為ClO3-+2CrO2-+2OH-＝Cl-+2CrO42-+H2O，其中還原劑是CrO2-，還原產物為Cl-，用單線橋表示電子轉移的方向、數(shù)目，可表示為；

（2）根據(jù)轉化關系圖可知②③中Cr元素化合價不變，④中Cr元素化合價升高，需加入氧化劑，⑤中Cr元素化合價不變，答案選④。