Question

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素．請寫出A、B、C、D四種不同微粒的化學(xué)式：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

．
（2）寫出A離子與B反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）如果A、C是18電子的陰離子，A帶一個單位負(fù)電苛，C帶兩個單位負(fù)電苛，B、D是10電子微粒，A、B、D均含有兩種元素．請寫出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D，A、B、C、D均含有兩種元素，判斷為：A、B分別為OH^-、NH₄⁺，C、D分別為NH₃、H₂O；
（2）OH^-、NH₄⁺反應(yīng)生成NH₃、H₂O；
（3）如果A、C是18電子的陰離子，C帶兩個單位負(fù)電苛，應(yīng)為S²，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A帶一個單位負(fù)電苛，應(yīng)為HS^-，B、D是10電子微粒，B為OH^-，D為H₂O．

解答：解：（1）A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D，A、B、C、D均含有兩種元素，判斷為：A、B分別為OH^-、NH₄⁺，C、D分別為NH₃、H₂O，
故答案為：NH₄⁺；OH^-；NH₃；H₂O；
（2）OH^-、NH₄⁺反應(yīng)生成NH₃、H₂O，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（3）如果A、C是18電子的陰離子，C帶兩個單位負(fù)電苛，應(yīng)為S²，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A帶一個單位負(fù)電苛，應(yīng)為HS^-，B、D是10電子微粒，B為OH^-，D為H₂O，A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見10電子和18電子物質(zhì)的種類和性質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可判斷出物質(zhì)的種類，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．