Question

（2007?德陽模擬）某學生用如圖所示的裝置制取氯氣，并收集氯氣進行實驗．請回答下列問題：
（1）裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）裝置 B 中連接 A 的接口是

b

（填 B 中的接口編號）．
（3）實驗中 C 處可觀察到的現(xiàn)象是

石蕊試液先變化后褪色

．
（4）將 B 中收集到的氯氣與銅絲進行實驗．其操作是先把銅絲在酒精燈火焰上灼熱，然后立即放入充滿氯氣的集氣瓶中．該項實驗不需在集氣瓶底部放入少量的水或細沙的理由是

因為銅與氯氣反應生成的產(chǎn)物是煙不是高溫熔融物，不會造成瓶底炸裂

（5）實驗表明，用高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下就能很快放出氯氣，由此說明在二氧化錳和高錳酸鉀中氧化性較強的是

KMnO₄

（填物質(zhì)的化學式）．

Answer 1

分析：（1）裝置A是制備氯氣的裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成二氧化錳、氯氣和水；
（2）制備的氯氣是比空氣重的氣體，收集方法用向上排氣法，導氣管長進短出；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸顯酸性石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性使石蕊試液褪色；
（4）銅和氯氣反應生成棕黃色煙，無高溫熔融物生成，不需要在集氣瓶底部放入少量的水或細沙；
（5）依據(jù)反應條件分析判斷氧化劑的氧化性．

解答：解：（1）裝置A是制備氯氣的裝置，二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成二氧化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯氣是比空氣重的氣體，收集方法用向上排氣法，導氣管長進短出，裝置 B 中連接 A 的接口是b；
故答案為：b；
（3）C 處氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，鹽酸顯酸性石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性使石蕊試液褪色；
故答案為：石蕊試液先變化后褪色；
（4）銅和氯氣反應生成棕黃色煙，無高溫熔融物生成，不需要在集氣瓶底部放入少量的水或細沙；
故答案為：因為銅與氯氣反應生成的產(chǎn)物是煙不是高溫熔融物，不會造成瓶底炸裂；
（5）用高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下就能很快放出氯氣，用二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能發(fā)生反應，所以證明高錳酸鉀的氧化性較強；
故答案為：KMnO₄ ；

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的裝置和反應原理，氯氣的性質(zhì)分析應用，題目難度中等．