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150℃時，CO2和H2O的混合氣體共11.6g與足量過氧化鈉充分反應后，固體質量增加了3.6g，求原混合氣體中CO2和H2O的物質的量分別是多少．
發(fā)生反應CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，由方程式可知，固體增重分別為與CO2等物質的量的CO的質量，與H2O等物質的量的H2的質量，令混合氣體中CO2和H2O的物質的量分別為xmol、ymol，則：
44x+18y=11.6
28x+2y=3.6

解得：x=0.1，y=0.4
答：原混合氣體中CO2和H2O的物質的量分別是0.1mol、0.4mol．
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