Question

18．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�

• A． 在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂O
• B． 等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• C． 氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體2Fe³⁺+2HI=2Fe²⁺+I₂+2H⁺
• D． 稀硝酸除銀鏡Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．亞硫酸氫根離子不能拆開；
B．硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量相等時，氫氧化鋇不足，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；
C．IH為強電解質，離子方程式中應該拆開；
D．銀與稀硝酸反應生成的是NO氣體．

解答 解：A．亞硫酸氫根離子需要保留整體，正確的離子方程式為：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B．等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合，反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁，反應的離子方程式為：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B正確；
C．氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體，HI需要拆開，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故C錯誤；
D．稀硝酸除銀鏡反應生成硝酸銀、一氧化氮氣體和水，正確的離子方程式為：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．