下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是(   )
A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，則該溶液中一定含有SO42-
B．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中至少有SO32-和CO32-中的一種
C．取少量Na2SO3樣品于試管中加水溶解后加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化
D．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的一定是Cl2
C
選項(xiàng)A中含有銀離子或SO32-也有此現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中還可能含有HSO3-和HCO3-；亞硫酸鈉部分氧化成硫酸鈉，加入鹽酸產(chǎn)生氣體，加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀，C選項(xiàng)正確；Cl2、Br2、O3等都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為檢驗(yàn)一批因露置而部分變質(zhì)的Ba(OH) 2藥品的成分，某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了方案對(duì)其進(jìn)行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中，并充分?jǐn)嚢瑁瑴y(cè)得生成氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關(guān)系如圖所示�？紤]到某地附近為硫酸工業(yè)區(qū)，該小組同學(xué)判斷此藥品可能含三或四種成分。

（1) 寫出硫酸工業(yè)尾氣與過量的Ba(OH) 2反應(yīng)的離子方程式：                        
（2）提出以下三種合理假設(shè)：（已知在空氣中Ba(OH) 2很難生成酸式鹽）
假設(shè)一：藥品成分為Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假設(shè)二：藥品成分為Ba(OH) 2和________________；
假設(shè)三：藥品成分為Ba(OH) 2和________________。
（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實(shí)驗(yàn)中生成的氣體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行探究，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案填入下表：
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
 
若____________________，假設(shè)一成立；
若____________________，假設(shè)二成立；
若____________________，假設(shè)三成立。
 
（4）問題討論：若經(jīng)試驗(yàn)驗(yàn)證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學(xué)認(rèn)為由上述曲線可知，當(dāng)所加固體質(zhì)量為12.27 g時(shí)，藥品成分與鹽酸剛好完全反應(yīng)，你認(rèn)為該組同學(xué)的判斷是否正確______。（填“是”或者“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑     FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
回答下列問題：
（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘,其目的是             。然后使用              （填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。
（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過如下圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離。下列關(guān)于減壓過濾的操作正確的是       。
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應(yīng)滴定法）可以測(cè)定所得產(chǎn)品的純度。若需配制濃度為0.03000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液240mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取              g KMnO4(保留四位有效數(shù)字，已知M KMnO4＝158.0g.mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有                                 。配制過程中，俯視刻度線定容則導(dǎo)致所配溶液濃度              （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（4）某同學(xué)稱取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。
①實(shí)際進(jìn)行滴定時(shí)，往往使用酸化的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式        。
②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                 。
③該產(chǎn)品的純度為        ﹪（保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO4-的顏色，而不是K+的顏色，他設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)你判斷下列方案與本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)關(guān)的是(   )
A．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K+無(wú)色
B．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng)
C．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明MnO4-為紫紅色
D．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質(zhì)量減輕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是(   )
A．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4
B．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)物可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)
C．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：

（1）ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2，其原因?yàn)?u>     （用化學(xué)方程式表示）。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：     。
（3）吸收器中生成NaClO2的離子反應(yīng)方程式為     ，其中反應(yīng)溫度不能高于5℃的可能原因：     。
（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)：

①為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為     。
②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為     、Na2O2+SO2= Na2SO4。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié) 論
A
將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
溶液變成紅色
Fe（NO3）2試樣已變質(zhì)
B
將少量某無(wú)色氣體通入澄清石灰水
出現(xiàn)白色沉淀
該氣體一定是CO2
C
分別測(cè)定常溫下0.1  mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH：Na2SiO3> Na2CO3
非金屬性：Si>C
D
向濃度均為0.1  mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH;
CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:　             ,　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是　　　　　　,　　　　　　。c和d中盛裝的試劑分別是　　　　　　 ,　　　　　 。若用以上裝置制備H2,氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是　　　　　　　　;在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是　　　　　　　　　　　 (填序號(hào))。
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④無(wú)水CuSO4；⑤品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是　　　　　。 
a.低溫、高壓、催化劑
b.適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />c.常溫、常壓、催化劑
d.適當(dāng)?shù)臏囟取⒊�、催化�?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1丁醇 118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:
粗品濾液有機(jī)層1丁醇、乙醚純品
試劑1為　　　　　,操作1為　　　　,操作2為　　　　,操作3為　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方法正確且能達(dá)到目的的是
A．用裝置I除去CO2中的SO2B．實(shí)驗(yàn)室用裝置II制備NH3
C．用裝置III制備乙烯D．裝置IV比較酸性H2CO3＞苯酚

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