【題目】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. 由反應(yīng)的ΔH >0
B. 由反應(yīng)的ΔH = (E2-E1) kJ/mol
C. 降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率
D. 降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率
【答案】B
【解析】A、由圖像可知,2X的能量小于3Y的能量,故X→Y的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),ΔH >0,故A正確;
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小有關(guān),與反應(yīng)途徑及活化能無關(guān),又因?yàn)?/span>2X的能量大于Z的能量,故由X→Z反應(yīng)的△H= -(E2-E1) kJ/mol,故B錯誤;
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g) 3Y(g),該反應(yīng)是氣體增加的可逆反應(yīng),降低壓強(qiáng),平衡正向移動,有利于提高Y的產(chǎn)率,故C正確;
D、由B分析可知,2X(g) Z(g)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動,Z的產(chǎn)率升高,故D正確;
所以此題答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的,模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.陽極室溶液由無色變成棕黃色
B.陰極的電極反應(yīng)式為4OH4e2H2O+O2↑
C.電解一段時間后,陰極室溶液中的pH升高
D.電解一段時間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)圖回答下列問題:
Ⅰ.①若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是 ,負(fù)極反應(yīng)式為 。
②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為 (填“Mg”或“Al”),總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ.中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為 ,c口通入的物質(zhì)為 。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
③工作一段時間后,當(dāng)12.8 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時,有 NA個電子轉(zhuǎn)移。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖,其中A是純銅片、B是石墨,插在100 mL CuSO4稀溶液中,銅片、石墨與引出導(dǎo)線相連,引出端分別為X、Y。
(1)當(dāng)以I A的電流電解6 min后,測得銅片A質(zhì)量減少2.56 g,則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的________極相連。
(2)電解后將電源反接,2I A的電流電解6 min后,假設(shè)溶液體積不變,測得溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,則原溶液中CuSO4物質(zhì)的量濃度________mol/L。溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。
(3)列式計算實(shí)驗(yàn)測得阿伏加德羅常數(shù)NA(用I表示)________mol-1。(已知電子電量e=1.60×10-19 C)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知為固體物質(zhì),實(shí)驗(yàn)室利用與水反應(yīng)制備氣態(tài)物質(zhì)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
步驟①____________________________________________________;
步驟⑥____________________________________________________反應(yīng)類型____________;
步驟④____________________________________________________反應(yīng)類型____________;
(2)有關(guān)下述物質(zhì)正確的是________________________。
A.物質(zhì)、都屬于不飽和鹵代烴
B.物質(zhì)、、都可以與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色
C.物質(zhì)、、(聚氯乙烯)都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.物質(zhì)、、一定條件下都可以與發(fā)生加成反應(yīng),等物質(zhì)的量的、、完全加成消耗物質(zhì)的量相同
(3)已知與為同系物,分子式為。若苯環(huán)上的一氯代物有三種,寫出所有可能的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol-1,在恒溫下,將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中,其中物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是( )
A. 前10 min內(nèi),用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
B. 反應(yīng)進(jìn)行到10 min時,體系放出的熱量為9.68 kJ
C. a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D. 25 min時,正反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用正確的是
A.將高錳酸鉀溶液盛裝在堿式滴定管中
B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈并烘干
C.用10 mL量筒量取2.5 mL濃硫酸用于配制一定濃度的稀硫酸
D.溶液蒸發(fā)濃縮時,用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿直接加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2
③CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C O | H-O | C-H |
E/(kJ.mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1=_____kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,則△H3=_______kJ·mol-1
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______(填曲線標(biāo)記字母)。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。 α(CO)值隨溫度升高而_______(填“增大”或“減小”)。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b=
(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
(3)t1時N的轉(zhuǎn)化率為:
(4)下列①→⑩的說法中可以證明 H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是: ①單位時間內(nèi)生成n molH2 的同時生成n mol HI
②一個H﹣H 鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂
③質(zhì)量分?jǐn)?shù):w(HI)=w(I2)
④容器內(nèi)HI(g)、H2 (g)、I2 (g)共存
⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑥溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑦溫度和體積一定時,HI(g)濃度不再變化
⑧溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑨溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度不再變化.
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