4．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．鉀與CuSO4溶液反應：2K++Cu2+═Cu+2K+
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg （OH）2↓+2CO32-↑+2H2O
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba （OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．金屬鉀在溶液中不會置換出銅；
B．氫氧化鈉過量，反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水；
C．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫；
D．鐵與濃鹽酸反應生成的是亞鐵離子．

解答 解：A．鉀先和水反應為氧化還原反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，生成的KOH與硫酸銅發(fā)生復分解反應：CuSO4+2KOH═Cu（OH）2↓+K2SO4，總反應為：2K+Cu2++2H2O=2K++Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯誤；
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg （OH）2↓+2CO32-↑+2H2O，故B正確；
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba （OH）2溶液，反應生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，試題側(cè)重考查反應物過量情況對生成物影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有離子數(shù)目為0.6 NA
B．1 mol Cl2溶于水的過程中有NA個電子轉(zhuǎn)移
C．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01 NA
D．1.0 mol/L FeCl3溶液全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體所得膠粒數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如果NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個CO2分子中含1mol氧原子
B．3.2g S2-的核外電子數(shù)1.6NA
C．1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有2NA個Na+
D．1個H2SO4分子中氧原子的質(zhì)量為64/NAg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．漂白粉露置在空氣中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2+CO2+H2O→2OH+CO32-
D．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在下列給定條件的溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）
A．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
C．AlO2-、Cl-、Al3+、K+
D．在由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中：CO32-、Na+、K+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在重鉻酸鉀K2Cr2O7的酸性溶液中，加入有機溶劑乙醚，再加入H2O2，振蕩反應后，乙醚變深藍色，可以利用該反應檢驗H2O2的存在．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．E是一種非金屬元素B．在ECln中E與Cl之間形成共價鍵
C．E的一種氧化物為EOD．E位于元素周期表的ⅡA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲容器進行A→B的反應，△H＜0，反應速率為v1，在t1溫度下進行；乙容器進行C→D的反應，△H＞0，反應速率為v2，在t2溫度下進行．對于上述反應，下列說法正確的是（　�。�
A．若t1＞t2，則v1＞v2
B．甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol C，則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率快
C．當溫度升高時v1增大，v2減小
D．在甲、乙容器中分別加入MnO2，v1、v2不一定加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．兩個相同的容器中，一個盛有CO2氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．質(zhì)量D．密度

查看答案和解析>>

同步練習冊答案