高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( )

A．該反應的焓變?yōu)檎?

B．該反應化學方程式為CO＋H2O(g）CO2＋H2

C．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

D．升高溫度，逆反應速率減小

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是( )

A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C．氧化銅與稀硫酸反應：2H＋＋O2－===H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江鶴崗一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應條件及其它產(chǎn)物已略去)．下列說法不正確的是( )

A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2

C．若丁是CO2，則甲可能為Mg

D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質(zhì)量可能相差16

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知該反應在240℃，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：

（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應速率為_____________________。

（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________ 。

A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此時反應___________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )

A．氧氣是氧化產(chǎn)物

B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

D．O2F2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是( )

A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強

C．正、逆反應的速率 D．反應物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省、高安二中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

中學常見反應的化學方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋A＋B→X＋Y（未配平，反應條件略去），下列問題所涉及反應是上述兩個方程式之一。請回答：

（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A＋B＋H2O→X＋Y，且相對分子質(zhì)量X＞Y，則該反應的化學方程式________，檢驗Y中陰離子的試劑是__________。

（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應都能進行。寫出A與B反應的離子方程式： ； 。

（3）若A為常見的非金屬單質(zhì)，它是構(gòu)成有機物的基本元素之一，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，則該反應化學方程式為 。

（4）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應的主要氣體，寫出A與B反應生成Y的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省吉安市高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0. 05mol/L鹽酸與它反應，得到圖象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）鹽酸加到25ml時溶液中發(fā)生反應的化學方程式 ．

（2）原混合物中Na2CO3物質(zhì)的量為 mol

（3）鹽酸加到150ml時，放出標準狀況下氣體 mL

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省武漢市、黃陂一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，D 的化學名稱為 。

（2）①和③的反應類型分別為 、 。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為 。用1 mol E合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為

。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式 。

（6）寫出用2?苯基乙醇（）為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線。

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