Question

16．向100mL2.0mol•L^-1AlCl₃溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)后生成7.8gAl（OH）₃沉淀，則加入金屬鈉的質(zhì)量可能是（　�。�

• A． 2.3g
• B． 6.9g
• C． 16.1g
• D． 18.4g

Answer 1

分析 100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計(jì)算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，而n（NaOH）=n（Na），再根據(jù)m=nM計(jì)算Na的質(zhì)量．

解答 解：100mL 2mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說(shuō)明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，則n（Na）=n（NaOH）=0.3mol，故加入Na的質(zhì)量為0.3mol×23g/mol=6.9g；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
    Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
        Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol
則消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.6mol+（0.2-0.1）mol=0.7mol，則n（Na）=n（NaOH）=0.7mol，故加入Na的質(zhì)量為0.7mol×23g/mol=16.1g，
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計(jì)算．