對于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題（用元素符號或化學(xué)式回答）
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）②③④三種元素形成的簡單離子的半徑大小關(guān)系為：
 
．
（2）最高價氧化物水化物堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式
 
，該物質(zhì)水溶液與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）常溫下為液態(tài)的單質(zhì)
 
，寫出該單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出①的最高價氧化物水化物的濃溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩十種元素分別是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、K、Br元素
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；金屬性最強的是K元素，Al和KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣；
（3）常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)是溴，溴具有強氧化性，能將鐵氧化為溴化鐵；
（4）①的最高價氧化物水化物的濃溶液是濃硝酸，濃硝酸和Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩十種元素分別是N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、K、Br元素
，
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這三種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)大小順序是Na＞F＞O，所以離子半徑大小順序O＞F＞Na，故答案為：O＞F＞Na；
（2）這幾種元素金屬性最強的是K，其最高價氧化物的水化物是KOH；金屬性最強的是K元素，Al和KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)是溴，溴具有強氧化性，能將鐵氧化為溴化鐵，反應(yīng)方程式為3Br2+2Fe=2FeBr3，故答案為：3Br2+2Fe=2FeBr3；
（4）①的最高價氧化物水化物的濃溶液是濃硝酸，濃硝酸和Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．
點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)及其關(guān)系，涉及物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等知識點，明確元素位置、物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律遞變規(guī)律即可解答，注意溴和鐵反應(yīng)生成鐵鹽．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿司匹林（乙酰水楊酸）已應(yīng)用百年，成為醫(yī)藥史上三大經(jīng)典藥物之一，至今它仍是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥，也是作為比較和評價其他藥物的標(biāo)準制劑．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計的合成路線為：
一、制備：水楊酸，醋酸酐
濃硫酸搖勻
 
85～90℃
10min
 
冷卻
15min
 
抽濾
洗滌
粗產(chǎn)物
二、方案1：
加入A
充分攪拌
 
抽濾
濾液
鹽酸
冷卻
 
抽濾
洗滌
 乙酰水楊酸
   方案2：
乙酸乙酯
沸石
 
加熱
回流
 
趁熱過濾
 
冷卻
抽濾
 
洗滌
干燥
 乙酰水楊酸
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)：
名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點（0C）水醇醚
水楊酸138158（熔點）微溶易溶易溶
醋酸酐102139.4（沸點）反應(yīng)可溶易溶
乙酰水楊酸180135（熔點）微溶可溶微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）①合成阿斯匹林時，還會生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，為了分離此物質(zhì)，方案1中加入A物質(zhì)為
 
溶液．
②本方案抽濾后進行洗滌，其具體操作是
 
．
（2）方案2為改進的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法．
①步驟2回流的裝置如圖所示，寫出儀器a的名稱
 
，使用溫度計的目的是
 
，冷凝水的流向為
 
．
②方案2所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比方案1少的原因是
 
．
（3）該學(xué)習(xí)小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g?cm-3），最終稱量產(chǎn)品m=2.2g，則乙酰水楊酸的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機中常用的最簡單的自由基是碳烯（：CH2），它十分活潑，很容易用它的兩對未成對電子插在烷烴的C-H鍵之間使碳鏈增長．某烴A可以和碳烯發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
I分子式：C16H12O4
已知：①一定量的B完全燃燒生成35.2gCO2和9gH2O，B分子的核磁共振氫譜顯示有5種峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3．
②實驗表明B不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
③E為烴，兩分子H酯化可以形成I．
請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（2）C→E和J→D兩個反應(yīng)中條件的不同點是：
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D→F：
 
；F與Ag（NH3）2OH溶液反應(yīng)：
 
；
H→I：
 

（4）H的同分異構(gòu)體有多種，其中遇到FeCl3溶液顯示紫色，苯環(huán)上一鹵代物只有一種，且除苯環(huán)外無其它環(huán)的同分異構(gòu)體有
 
種，核磁共振氫譜顯示有5種峰且峰面積之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體1mol最多能消耗
 
molBr2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M5纖維是近年來開發(fā)出的一種超高性能纖維，它比現(xiàn)有的防爆破材料輕35%，可用于制頭盔、防彈背心和剛性前后防護板．下圖是有關(guān)M5纖維等有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)未注明條件，D→E的反應(yīng)歷程未知）：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E
 
；H
 
；
（2）反應(yīng)類型：G→M5
 
；B→C
 
；
（3）生成A的同時可能生成A的同分異構(gòu)體：
 
；
（4）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：C→D
 
；E→F
 
；
（5）1mol的G與Na2CO3溶液反應(yīng)，最多消耗Na2CO3
 
mol；
（6）試分析M5纖維為什么具有極高的強度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（分子式為C6H6O）是一中有機化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）

（1）寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（任寫一種）．
（3）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：
 
．
（4）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為
 
．
（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)．單質(zhì)B的燃燒熱為akJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：
 
；
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是
 
．
A．達到平衡所需要的時間：I＞II
B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=II
C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：I＞II
D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：I＜II
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某興趣小組欲準確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液：快速準確稱取8.0g 純凈的NaOH固體，配制成100mL溶液，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．所需的儀器除托盤天平、鑰匙、小燒杯、玻璃棒外還缺少
 
．
（2）有機物X由C、H、O三種元素組成的，為確定其結(jié)構(gòu)進行如下實驗：
a．6.0g X在一定條件下完全分解，生成3.36L（標(biāo)準狀況下）一氧化碳和1.8g水；
b．中和2.4g 有機物X需消耗上述NaOH溶液20.00mL；
c．0.1mol有機物X完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇9.2g，0.1mol X能與足量鈉反應(yīng)放出3.36L（標(biāo)準狀況下）氫氣．則：
①X的相對分子質(zhì)量為
 
．
②X的分子式為
 
．
③寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
④寫X與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示．1molA能與1molBr2恰好完全反應(yīng)；E的分子式為C5H10O3，1molE分別與Na、NaHCO3反應(yīng)，消耗兩者物質(zhì)的量之比為2：1，氫核磁共振譜分析E有5組不同的特征峰．F分子結(jié)構(gòu)中含有一個六元環(huán)．已知：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（2）寫出C→D的化學(xué)方程式
 

（3）寫出E→F的化學(xué)方程式
 

（4）E轉(zhuǎn)化為F過程中，可能發(fā)生多種副反應(yīng)，寫出含5個碳原子的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，下列敘述不正確的是（　�。�
A、NH4H是離子化合物
B、NH4H中含有離子鍵和共價鍵
C、NH4H與水反應(yīng)時，NH4H是氧化劑
D、NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成

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