Question

下列關于甲烷的說法不正確的是（　�。�

• A、甲烷分子具有正四面體結(jié)構
• B、甲烷分子中的四個C-H鍵是完全等價的
• C、甲烷分子是平面正方形結(jié)構
• D、甲烷分子的結(jié)構式是

Answer 1

分析：甲烷分子中碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構，每個氫原子能形成一個共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構，據(jù)此寫出甲烷的電子式；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷甲烷的空間構型．

解答：解：A．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的價電子都形成了共價鍵，中心原子價層孤電子對數(shù)

4+1×4

2

=4，碳原子SP³雜化，該分子是正四面體結(jié)構，故A正確；
B．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的價電子都形成了共價鍵，四個C-H鍵是完全等價，故B正確；
C．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的價電子都形成了共價鍵，中心原子價層孤電子對數(shù)

4+1×4

2

=4，碳原子SP³雜化，該分子是正四面體結(jié)構，不是平面正方形結(jié)構，故C錯誤；
D．碳原子的最外層有4個電子，氫原子最外層1個電子，一個碳原子形成4對共用電子對，一個氫原子形成一對共用電子對，所以電子式為：，則結(jié)構式為，故D正確；
故選C．

點評：本題考查常見有機化合物的結(jié)構，題目難度中等，注意CH₂Cl₂只代表一種物質(zhì)，可以證明甲烷分子是空間正四面體結(jié)構，而不是平面正方形結(jié)構．