Question

在一定條件下，某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，反應(yīng)平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為3：2：4．其它條件不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡時n （SO₂）=1.4mol，n （O₂）=0.9mol，則此時SO₃物質(zhì)的量為（　�。�

• A、1.4mol
• B、1.6mol
• C、1.8mol
• D、2.0mol

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為3：2：4，設(shè)SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為3a、2a、4a，升高溫度后，平衡逆向移動，達(dá)到新平衡時，SO₂、O₂的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.9mol，設(shè)消耗的SO₃的物質(zhì)的量為x，根據(jù)三段式進行計算．

解答： 解：反應(yīng)平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為3：2：4，設(shè)SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為3a、2a、4a，
升高溫度后，SO₂、O₂的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.9mol，設(shè)消耗的SO₃的物質(zhì)的量為x，則：
     2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始  3a       2a       4a
轉(zhuǎn)化   x      0.5x       x
平衡 3a+x    2a+0.5x    4a-x
故

3a+x=1.4 2a+0.5x=0.9

，解得a=0.4mol，x=0.2mol，
故平衡時SO₃的物質(zhì)的量=4×0.4-0.2=1.4mol，
故選：A．

點評：本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)計算，難度中等．根據(jù)方程式利用三段式進行計算是解題的關(guān)鍵．