在一定條件下,某密閉容器發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,反應(yīng)平衡后,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3:2:4.其它條件不變,升高溫度,達(dá)到新的平衡時(shí)n (SO2)=1.4mol,n (O2)=0.9mol,則此時(shí)SO3物質(zhì)的量為(  )
A、1.4mol
B、1.6mol
C、1.8mol
D、2.0mol
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析:反應(yīng)平衡后,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3:2:4,設(shè)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為3a、2a、4a,升高溫度后,平衡逆向移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),SO2、O2的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.9mol,設(shè)消耗的SO3的物質(zhì)的量為x,根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算.
解答: 解:反應(yīng)平衡后,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3:2:4,設(shè)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為3a、2a、4a,
升高溫度后,SO2、O2的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.9mol,設(shè)消耗的SO3的物質(zhì)的量為x,則:
     2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
開(kāi)始  3a       2a       4a
轉(zhuǎn)化   x      0.5x       x
平衡 3a+x    2a+0.5x    4a-x
3a+x=1.4
2a+0.5x=0.9
,解得a=0.4mol,x=0.2mol,
故平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量=4×0.4-0.2=1.4mol,
故選:A.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算,難度中等.根據(jù)方程式利用三段式進(jìn)行計(jì)算是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖曲線表示不同條件下反應(yīng)A(g)+B(g)?nC(g)△H<0混合物中C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始
B、若其他條件相同,則a有催化劑,b無(wú)催化劑
C、若n=2且其他條件相同,則a的壓強(qiáng)比b大
D、若其他條件相同,則a的溫度比b高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是( 。
A、海水提鎂:用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸
B、火力發(fā)電:在燃煤中加入適量生石灰
C、工業(yè)制膽礬:使用稀硫酸、雙氧水溶解銅
D、工業(yè)制硫酸:提高尾氣排放的煙囪高度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將少量SO3分別加入到含有下列離子的溶液中,下列離子的物質(zhì)的量不會(huì)減少的是(  )
A、NO3-
B、Ba2+
C、OH-
D、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是(  ) 
①可燃燒;
②可跟溴加成;
③可使酸性KMnO4溶液褪色;
④可跟NaHCO3溶液反應(yīng);
⑤可跟NaOH溶液反應(yīng);
⑥1mol該有機(jī)物與Na反應(yīng)生成2mol H2
A、①③B、③⑥C、④⑤D、⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法不正確的是(  )
A、食物放在冰箱中會(huì)減慢食物變質(zhì)的速率
B、鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),加入少量硫酸銅可以加快反應(yīng)速率
C、N2 和H2 反應(yīng)達(dá)到平衡后,仍有N2,H2剩余
D、化學(xué)平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

檢驗(yàn)氨氣是否收集滿(mǎn)的方法是( 。
A、聞到有氨氣逸出
B、棉花被氣體沖出
C、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)
D、用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試紙變紅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)A+3B=2C+D在不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol/(L?S)②v(B)=0.6mol/(L?S)③v(C)=0.4mol/(L?S) ④v(D)=0.45mol/(L?S)則反應(yīng)的快慢順序?yàn)椋ā 。?/div>
A、④>③>②>①
B、②>④>③>①
C、③=②>④>①
D、④>③=②>①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某研究小組通過(guò)以下方法測(cè)定某鐵礦石樣品(主要成分為Fe2O3)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):用足量鹽酸把20.0g鐵礦石樣品充分溶解,然后加足量氫氧化鈉溶液,過(guò)濾,將所得沉淀蒸干并灼燒,冷卻后得16.0g固體物質(zhì).請(qǐng)根據(jù)以上信息寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式并計(jì)算該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))

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