Question

【題目】現(xiàn)用0.1000mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無(wú)色H2C2O4溶液，反應(yīng)離子方程式是：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。

填空完成問(wèn)題：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有___。（填字母）

A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒 D.錐形瓶 E.鐵架臺(tái) F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.漏斗

（2）不用___(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因__。

（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__。

（4）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為__mL，終點(diǎn)讀數(shù)為__mL。

（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)H2C2O4溶液的體積/mL	0.1000mol/LKMnO4的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__。

（6）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是__(填字母)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

Answer 1

【答案】ADG 堿 高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠管（或高錳酸鉀溶液能把橡膠管氧化） 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 0.00 26.10 0.2610mol·L-1 CD

【解析】

(1)酸性高錳酸鉀和草酸溶液均需要用酸式滴定管量�。坏味〞r(shí)待測(cè)液需盛放在錐形瓶中，還需要燒杯盛放溶液，滴定管夾、鐵架臺(tái)、白紙也需要，但不是玻璃儀器，所以選ADG；

(2)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠管，所以不用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液；

(3)當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)草酸完全反應(yīng)，酸性高錳酸鉀過(guò)量，溶液會(huì)顯淺紫色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；

(4)初始讀數(shù)為0.00mL，結(jié)束時(shí)讀數(shù)為26.10mL；

(5)第二次數(shù)據(jù)偏差較大，故舍去，所以消耗高錳酸鉀溶液的平均體積為=26.10mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：2MnO4-～5H2C2O4，n(H2C2O4)= n(MnO4-)，即：c(H2C2O4)×0.025L=×0.1000molL-1×0.02610L，解得c(H2C2O4)=0.2610molL-1；

(6)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)得的待測(cè)液濃度偏大，故A不符合題意；

B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，對(duì)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積無(wú)影響，故對(duì)測(cè)定結(jié)果沒(méi)有影響，故B不符合題意；

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡，使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)得的待測(cè)液濃度偏低，故C符合題意；

D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)得的待測(cè)液濃度偏低，故D符合題意；

綜上所述選CD。