爆鳴氣中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8，則他們的體積比為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：
分析：令氫氣與氧氣的質(zhì)量分別為1g、8g，根據(jù)n=
m
M
計算氫氣、氧氣的物質(zhì)的量，同溫同壓下，二者體積之比等于其物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算判斷．
解答： 解：爆鳴氣中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8，令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、8g，則：
lg氫氣的物質(zhì)的量為n=
m
M
=
1g
2g/mol
=0.5mol，
8g氧氣的物質(zhì)的量為n=
m
M
=
8g
32g/mol
0.25mol，
同溫同壓下，氫氣與氧氣的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故氫與氧氣的體積之比為0.5mol：0.25mol=2：1．
故答案為：2：1；
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論的計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A、pH=13的溶液：SO32-、Na+、AlO2-
B、使甲基橙溶液變紅色的溶液：Na+、SO42-、HCO3-
C、在c（H+）=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-
D、加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3 NA
C、標準狀況下，44.8 L  NO與22.4 L  O2混合后氣體中分子總數(shù)為3 NA
D、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活和科技關系密切，下列敘述錯誤的是（　　）
A、手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C、氮的固定是指空氣中游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)的過程
D、食鹽水和淀粉溶液可以通過丁達爾現(xiàn)象實驗進行鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸堿恰好完全中和時，它們一定相等的是（（　�。�
A、質(zhì)量
B、物質(zhì)的量
C、物質(zhì)的量濃度
D、H+和OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、0.1mol HCl
B、4g CH4
C、3.4g H2S
D、6.02×1022個H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學式為（　�。�
A、XY2
B、X3Y2
C、X2Y3
D、X2Y4

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列情況下的離子方程式．
（1）含少量NaHCO3的溶液與含過量Ba（OH）2的溶液混合：
 
；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式
 
；
（3）向溴化亞鐵溶液中通入少量的Cl2：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一．
將CO2轉化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O 
光照/葉綠素
C6H12O6+6O2

b．2CO2+6H2
催化劑
△
C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH
d．2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2O
以上反應中，最節(jié)能的是
 
，反應c中理論上原子利用率為
 
．

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