【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 (　　)

A.NH3易溶于水，可用作制冷劑

B.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光導纖維

D.Na2O2吸收二氧化碳產生氧氣，可用作呼吸面具供氧劑

【答案】D

【解析】

A.氨氣易液化、汽化時吸收大量的熱，所以液氨可用作制冷劑，故A錯誤；

B.ClO2具有強氧化性，可殺滅水中的病毒、細菌，則二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；

C.因為二氧化硅透明，折射率合適，能夠發(fā)生全反射，所以可用于制造光導纖維，故C錯誤；

D.Na2O2能與二氧化碳反應產生氧氣，所以可用作呼吸面具的供氧劑，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是（ ）

A. 用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體

B. 酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗

C. 酸堿中和滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+ (藍色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列問題：

（1）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2

寫出V2O5與Al 反應制備金屬釩的熱化學方程式__________________。（反應熱用△H1、△H2表示）

（2） V2O5具有強氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍色溶液(含有VO2+)，試寫出V2O5與濃鹽酸

反應的化學反應方程式：_________________________________。

（3）VO43-和V2O74-在pH≥13的溶液中可相互轉化。室溫下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算該轉化反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為________。

（4）全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲能設備，其工作原理如圖2所示：

①放電過程中，A電極的反應式為___________________。

②充電過程中，B電極附近溶液顏色變化為___________________。

③若該電池放電時的電流強度I=2.0A，電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅mg，則電流利用率為______________(寫出表達式，不必計算出結果。已知：電量Q=It，t為時間/秒；電解時Q=znF，z為每摩爾物質得失電子摩爾數(shù)，n為物質的量，法拉弟常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=×100%)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是（）

A.先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D.先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用電解法可用于治理亞硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示,下列說法不正確的是

A. A、B分別為直流電源的正極和負極

B. 研究表明，當右側區(qū)域pH較小時，會有氣體逸出,該現(xiàn)象說明H+的氧化性強弱與其c(H+)有關

C. 電解過程中，左側區(qū)域將依次發(fā)生反應為:Fe-2e-=Fe2+ 2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O

D. 當電解過程轉移0.6mol電子時,左側區(qū)域質量減少1.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的以下性質，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是(　　)

A.化合價B.原子半徑

C.元素的失電子性和得電子性D.相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學實驗不能達到目的是（　　）
A.采用如圖所示的裝置制取少量的氫氧化亞鐵
B.加熱苯、液溴和濃硫酸的混合物制取少量的溴苯
C.用碎瓷片作催化劑進行石蠟油的受熱分解實驗
D.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質溶液顯酸性的是（　　）

A. NaHCO3 B. CH3COONa C. NaCl D. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年我國承建全球首艘深海采礦船，具2500米深海作業(yè)能力，對未來深海礦產資源的開發(fā)具有重要戰(zhàn)略價值。海洋深處有豐富的錳結核礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al等雜質元素)，利用錳結核礦可以制備高純碳酸錳，請回答下列有關問題:

（1）寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式________________。

（2）MnO2與過氧化氫的反應十分復雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如圖所示:

①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式____________。

②由圖可得到的結論是_________，結合平衡移動原理簡述理由:__________。

（3）利用錳結核礦在實驗室制備高純碳酸錳的流程如下：

①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。

②使用碳酸錳調pH的優(yōu)勢是___________。

③加入NH4HCO3時，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調節(jié)溶液的pH，當c(HS-)=1.0×10-4mol/L時，Mn2+開始沉淀，則此時溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]

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