Question

運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應(yīng)熱．已知：
P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol^-1
P（紅磷，s）+

5

4

O₂（g）=

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ?mol^-1
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為（　�。�

• A、P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ?mol^-1
• B、P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+29.2kJ?mol^-1
• C、P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-2244.7kJ?mol^-1
• D、P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+2244.7kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式可以計算化學(xué)反應(yīng)的焓變，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式．

解答： 解：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：4P（s、紅磷）=P₄（s、白磷），可以看成是下列兩個反應(yīng)方程式的和：P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ?mol^-1；P₄O₁₀（s）=4P（s、紅磷）+5O₂（g）；△H=738.5×4kJ?mol^-1=2954kJ?mol^-1；
根據(jù)蓋斯定律，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：
P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-2983.2kJ/mol+2954kJ?mol^-1=-29.2KJ/mol，
即為：P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol．
故選A．

點評：本題考查反應(yīng)過程的能量變化以及運用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算和熱化學(xué)方程式的書寫知識，難度不大．