在含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg（OH）2沉淀（ ）
A．溶解
B．增多
C．不變
D．無(wú)法判斷
【答案】分析：氫氧化鎂電離出來(lái)的OH-與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，從而促進(jìn)Mg（OH）2的溶解，據(jù)此分析解答．
解答：解：氫氧化鎂溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2?Mg 2++2OH-，Mg（OH）2電離出來(lái)的OH-與NH4+結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)NH3?H2O，氫氧根離子濃度降低，從而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，故Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，從溶解平衡角度進(jìn)行分析解答即可，難度不大．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg（OH）2沉淀（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是資源的寶庫(kù)，海水中所含食鹽高達(dá)4×1016t．用海水可生產(chǎn)食鹽和金屬鎂或鎂的化合物，其過(guò)程如下圖所示．

請(qǐng)回答：
（1）貝殼主要成分的化學(xué)式
CaCO3
CaCO3
．
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
（3）實(shí)驗(yàn)室由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等步驟．
A．粗鹽提純過(guò)程中過(guò)濾的目的是
②
②
（填序號(hào)）
①獲得NaCl晶體  ②除去難溶性物質(zhì)  ③除去易揮發(fā)物質(zhì)   ④除去可溶性物質(zhì)
B．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有玻璃棒
漏斗
漏斗
、
燒杯
燒杯
．
（4）Mg（OH）2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點(diǎn)的化合物．某些材料因含有Mg（OH）2而具有阻燃性．簡(jiǎn)析Mg（OH）2能夠阻燃的原因．
①
Mg（OH）2受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒
Mg（OH）2受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒
； ②
分解生成的水會(huì)降低環(huán)境的溫度
分解生成的水會(huì)降低環(huán)境的溫度
．
（5）電解MgCl2制金屬M(fèi)g的反應(yīng)方程式為：MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑．電解0.2molMgCl2可生成金屬M(fèi)g
4.8
4.8
g，同時(shí)可得到氯氣
4.48
4.48
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某自來(lái)水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-，長(zhǎng)期燒煮上述自來(lái)水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢．鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢．已知部分物質(zhì)20℃時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有：
物質(zhì) Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 CaSO4 MgSO4
溶解度
（g/100gH2O）		 9.0×10-4 1.5×10-3 1.0×10-2 1.7×10-1 2.1×10-1 26.7
（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）2的原因：
Mg（HCO3）2
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+2CO2↑，MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+CO2↑
Mg（HCO3）2
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+2CO2↑，MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2↓+CO2↑
．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入試劑X，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去．試劑X是
C
C
（填序號(hào)）．
A．食醋             B．氯化鋇C．碳酸鈉           D．碳酸氫鈉
CaSO4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的原因是（用文字?jǐn)⑹觯?!--BA-->
碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度
碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度
．
（3）除含CaSO4、Mg（OH）2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）
Mg（OH）2和CaCO3
Mg（OH）2和CaCO3
．
（4）水中的Ca2+、Mg2+可以用一定濃度的M溶液進(jìn)行測(cè)定，M與Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)．現(xiàn)取含Ca2+濃度為0.40g/L的自來(lái)水樣10mL，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來(lái)水樣中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是
0.01mol/L
0.01mol/L
（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg（OH）2沉淀（　�。�
A．溶解B．增多C．不變D．無(wú)法判斷

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