Question

16．已知ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10
Ksp（BaCO₃）=2.6×10^-9，
①二者的溶解能力相差不大，但BaSO₄溶解能力相對更�。�重晶石（主要成分是BaSO₄）是制備鋇化合物的重要原料，但是BaSO₄不溶于酸，若用飽和碳酸鈉溶液處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO₃．總反應(yīng)的離子方程式是：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

Answer 1

分析 結(jié)構(gòu)相似的沉淀，Ksp越大物質(zhì)溶解性越大；由沉淀的生成可知，當鋇離子濃度與碳酸根離子濃度乘積大于碳酸鋇溶度積常數(shù)即可產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，實現(xiàn)碳酸鋇的生成，以此來解答．

解答 解：由K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10、K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，二者結(jié)構(gòu)相似，硫酸鋇溶度積常數(shù)更小，所以BaSO₄溶解能力相對更��；飽和碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度較大，當滿足碳酸根離子濃度與鋇離子濃度乘積大于碳酸鋇溶度積常數(shù)時可以實現(xiàn)硫酸鋇向碳酸鋇沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為BaSO₄（s）+CO₃ ^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），
故答案為：BaSO₄；飽和碳酸鈉溶液；BaSO₄（s）+CO₃ ^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握ksp的應(yīng)用及沉淀生成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意沉淀生成與轉(zhuǎn)化的區(qū)別，題目難度不大．