Question

2．如圖表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況．下表是3mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強(qiáng)下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（C%）．

壓強(qiáng)/Mpa C%  溫度/℃	0.1	10	20
200	15.3	81.5	86.4
300	2.2	a	64.5
400	0.4	25.1	38.2
500	0.1	10.6	19.1

①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2C．
②表中a的取值范圍是25.1＜a＜64.2．
③根據(jù)上圖和上表分析，25min～40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強(qiáng)．

Answer 1

分析 ①圖象分析可知XY為反應(yīng)物，C為生成物，X物質(zhì)的量消耗3mol-9×0.25mol=0.75mol，Y消耗物質(zhì)的量=0.25mol，C生成物質(zhì)的量為0.5mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；
②Y+3X?2C，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，定義一二法分析圖表中數(shù)據(jù)判斷，溫度一定C%隨壓強(qiáng)變化，壓強(qiáng)一定，溫度變化C%變化得到a的取值；
③25min～40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化，XY減少速率增大，C增加速率增大，可能是增大壓強(qiáng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，XY物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增加．

解答 解：①圖象分析可知XY為反應(yīng)物，C為生成物，X物質(zhì)的量消耗3mol-9×0.25mol=0.75mol，Y消耗物質(zhì)的量=0.25mol，C生成物質(zhì)的量為0.5mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式：Y+3X?2C，
故答案為：Y+3X?2C；
②Y+3X?2C，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)一定，溫度升高C的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，10Mpa，溫度升高平衡逆向進(jìn)行C體積分?jǐn)?shù)減小，a＞25.1，圖表中溫度一定壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，a＜64.2，則a取值25.1＜a＜64.2，故答案為：25.1＜a＜64.2；
③25min～40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化，XY減少速率增大，C增加速率增大，可能是增大壓強(qiáng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，XY物質(zhì)的量減小，C物質(zhì)的量增加，改變的條件是縮小容器體積或增大壓強(qiáng)，
故答案為：縮小容器體積或增大壓強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)熱化學(xué)方程式和焓變的計(jì)算分析，平衡影響因素、平衡常數(shù)計(jì)算、圖象變化和數(shù)據(jù)變化的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．