【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)方案和步驟如下：

ⅰ組

ⅱ組

ⅲ組

步驟一

試管

0.3g純凈Na2SO3(s)

0.3g純凈Na2SO3(s)+1.17gNaCl(s)

滴管

10mL2molL-1

鹽酸

10mL2molL-1

HNO3

10mL2molL-1HNO3

現(xiàn)象

均有無(wú)色氣泡產(chǎn)生且遇空氣無(wú)顏色變化

步驟二

滴管

在上述溶液中，分別滴加4滴0.1molL-1BaCl2溶液

現(xiàn)象

4min后溶液變渾濁

2.5h后溶液變渾濁

20min后溶液變渾濁

已知Na+的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，則關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的描述，不正確的是（ ）

A.步驟一中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為SO2

B.實(shí)驗(yàn)ⅰ中的難溶物為BaSO3

C.由實(shí)驗(yàn)可知：含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)可被O2氧化

D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)ⅰ和ⅲ、ⅱ和ⅲ的對(duì)比，可知：NO3-或Cl-的存在對(duì)溶液中+4價(jià)硫元素的氧化速率有影響

【答案】B

【解析】

A．步驟一取純凈固體，向其中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡為氣體，反應(yīng)的方程式為，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)中所加酸過(guò)量，后，溶液變渾濁，說(shuō)明被空氣中氧化生成，結(jié)合生成，故B錯(cuò)誤；

C．由以上分析說(shuō)明空氣中也可以氧化含價(jià)硫元素的化合物，故C正確；

D．實(shí)驗(yàn)和對(duì)比，含量相同，含量不同，對(duì)比可得減慢價(jià)硫元素的氧化，實(shí)驗(yàn)和對(duì)比，不同的是，對(duì)比可得加速價(jià)硫元素的氧化，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)把SO2通入盛有H2S的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)將二氧化硫通入氯化鋇溶液無(wú)現(xiàn)象，滴入新制的氯水有白色沉淀生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)能完全分解，分解產(chǎn)物中含有氧化鐵、二氧化硫、氨氣、氮?dú)夂退魵�，反�?yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(4)向氯化銅溶液中通入SO2，加熱生成CuCl白色沉淀，離子方程式為___________________。

(5)把氧氣通入Cu與濃硫酸反應(yīng)后剩余的溶液中，銅片繼續(xù)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(6)①磷化氫(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中，顏色由棕黃色變成淡綠色，同時(shí)還有白色蠟狀固體生成，反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②PH3有劇毒，用CuSO4溶液吸收，生成物中有Cu3P、H3PO4，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種藥物在臨床上有許多的應(yīng)用，具有去熱、鎮(zhèn)痛等療效，以下是該藥物的合成路線(xiàn)：

已知：CH2=CH—CH2=CH2+CH2=CH2

(1)化合物C的分子式為__，B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是__。

(2)E的一氯代物有__種，F→G的反應(yīng)類(lèi)型為__。

(3)寫(xiě)出D→F的化學(xué)方程式__。

(4)F的同分異構(gòu)體有多種，符合以下條件的同分異構(gòu)體有__種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

①屬于二取代芳香化合物，苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

(5)寫(xiě)出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇為原料合成如圖物質(zhì)的合成路線(xiàn)：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生包括CO、NOx等多種污染氣體，涉及到如下反應(yīng)：

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反應(yīng)的相關(guān)機(jī)理，對(duì)保護(hù)大氣環(huán)境意義重大，回答下列問(wèn)題：

科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體，反應(yīng)方程式為：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) △H<0

某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如表所示：

時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

回答下列問(wèn)題：

若將溫度降低，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(qiáng)(p總)如何變化？___(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

Ca(OH)2溶液（含酚酞）

溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

產(chǎn)生氣泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和濃硫酸

加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該過(guò)程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

C. 降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩個(gè)體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的顏色相同的NO2(g)和Br2(g)，迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來(lái)的一半(假設(shè)氣體不液化)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.a→a′過(guò)程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來(lái)的淺

B.a′，b′的顏色一樣深

C.a′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)2倍要小，b′的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍

D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe3O4中含有、，分別表示為Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2－，其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2 - 2e－ 2H＋

B. Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C. 反應(yīng)過(guò)程中NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2

D. 用該法處理后水體的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)溫度恒定、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)

mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②氣體的密度不再改變

③各氣體的濃度不再改變 ④各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(C)∶v(D)=p∶q

⑥單位時(shí)間內(nèi)nmol B斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmol C也斷鍵反應(yīng)

A. ②③④⑥ B. ①②③④ C. ①②③④⑥ D. ④⑤⑥

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