【題目】下列說法正確的是（ ）

A.苯與液溴光照下能發(fā)生取代反應

B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應

C.乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷中含有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液去除

D.在未知溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在

【答案】B

【解析】

A. 苯與液溴要在FeBr3做催化劑的條件下能發(fā)生取代反應，故A錯誤；

B. 乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、酯化反應，乙酸含有羧基，可發(fā)生取代、酯化反應，乙酸乙酯含有酯基，可發(fā)生水解、取代反應，則都能發(fā)生取代反應，故B正確；

C. 酸性高錳酸鉀溶液可氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故C錯誤；

D. 在未知溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在或Ag+等，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下,現(xiàn)有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3,對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是 ____________ ．

a.體積：②>③>①

b.物質(zhì)的量：②>③>④

c.質(zhì)量： ②>③>①

d.氫原子個數(shù)：①>③>④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

已知：A中的反應：，可供選擇的試劑：濃硫酸、堿石灰、溴水、飽和硫酸鐵溶液、飽和硫酸亞鐵溶液、蒸餾水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置D和G中盛放有同種試劑是____。

（2）本實驗正確的操作順序是a→d→______→e→f→i。

a. 按圖連接裝置；b. 點燃A處酒精燈；c. 裝入相應試劑；d. 檢查裝置氣密性；e. 熄滅E處酒精噴燈； f. 冷卻；g. 將帶火星的木條放在G導管末端；h. 點燃E處酒精燈；i. 熄滅A處酒精噴燈；

（3）請用化學方法確定氮化鎂是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試

（1）晶體中每個Y同時吸引著___個X，每個x同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為___；

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個；

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__。

（4）下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___。

A. B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見液體。

試回答下列問題：

(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應的化學方程式為_______。

(3)G與Cu的反應中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D___ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是( )

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B. 保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應速率一定增大

C. 反應達平衡狀態(tài)時：v(CO)正=v(H2O)逆

D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質(zhì)量會使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示放熱反應在有無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B. 圖乙表示一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線，其中a點代表的是不飽和溶液，b點代表的是飽和溶液

C. 圖丙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH

D. 圖丁表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的和的混合物9.20g與100mL鹽酸反應。

（1）欲求標準狀況下生成的體積時，還需要什么數(shù)據(jù)_______。

（2）若和不是等物質(zhì)的量混合，則9.20g固體與鹽酸完全反應時，在標準狀況下生成的氣體的體積范圍（V）為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是用途廣泛的銅鹽產(chǎn)品。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀鹽酸，溶于濃鹽酸，見光易分解。某研究小組以CuCl2（含少量Fe2+）粗品為原料制取CuCl晶體，設計如下制備流程：

實驗涉及的操作及裝置如下：

已知

①在較濃的鹽酸溶液中：

a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黃色)形式存在

b.Fe3+能溶解于萃取劑一甲基異丁基甲酮(無色透明液體，密度為0.8g/cm3)

②CuCl在溶液中存在絡合與解離平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq無色)

③SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體

請回答：

(1)下列有關(guān)CuCl2提純操作正確的是______

A.將氧化液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞，用力振搖（見上圖1）

B.經(jīng)幾次振搖并打開上口玻璃塞放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置片刻

C.Fe2+經(jīng)氧化、萃取、分液，進入有機相除去

D.取分液后的水相少許，滴入KSCN溶液檢驗萃取是否完全

(2)還原反應裝置如上圖2所示：

①向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。

②水相中[CuCl4]2-被SOCl2還原為[CuCl4]3-的離子方程式為______。

③判斷反應完成的實驗現(xiàn)象是________________。

(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1懸濁液的原因是___________

(4)“系列操作”包括：抽濾→洗滌→干燥。下列說法不正確的是__________

A.抽濾操作用到的器材包括濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵等

B.可選用無水乙醇洗滌CuCl，洗滌時應關(guān)閉水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物

C.取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明產(chǎn)品已洗凈

D.在避光下產(chǎn)品應置于A處真空干燥(上圖3)

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