5．M（NO3）2的熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集2.24L的O2，則M的摩爾質(zhì)量是24g/mol．

分析 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算出氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算出29.6g M（NO3）2的物質(zhì)的量，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算出摩爾質(zhì)量，最后計(jì)算M的摩爾質(zhì)量．

解答 解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集氣體體積為2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式2M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2↑+O2↑，
              2                      1
硝酸鹽的物質(zhì)的量為：0.1mol×2=0.2mol，M（NO3）2的摩爾質(zhì)量為：$\frac{29.6g}{0.2mol}$=148g/mol，
摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上與相對(duì)分子量或相對(duì)原子量相等，所以M（NO3）2的式量為：148，M的相對(duì)原子量為：148-62×2=24，
所以M的摩爾質(zhì)量為：24g/mol，
答：M的摩爾質(zhì)量為24g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大，要求熟練掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
（1）氨氧化法獲得NO、NO2氣體的方程式分別為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
（2）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有NaNO3 （填化學(xué)式）．
（3）中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO2的析出．蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的一（填操作名稱）最合理．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里實(shí)現(xiàn)分離l的操作名稱是過濾．母液II需回收利用，下列處理方法合理的是cd．
a．轉(zhuǎn)入中和液  b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作  c．轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液  d．轉(zhuǎn)入結(jié)晶II操作
（5）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為1.59噸（假設(shè)NaNO2恰好完全反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出檢驗(yàn)銨根的化學(xué)反應(yīng)方程式NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕紅色的煙，化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Na+、Cl、SO42-、Cu2+
B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na+、Ca2+、C032-、Cl-
C．含SO42-的溶液中：K+、Ba2+、CI-、Br-
D．酸性溶液中：Na+、S042-、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液，現(xiàn)將22.0g NaOH固體溶于水配成100.0mL溶液，
其密度為1.2g．mL-1．
（1）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為18.3%．
（2）從該溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5.5mol/L，含NaOH的物質(zhì)的量為0.055mol．
（3）將取出的10.0mL溶液加水稀釋到100.0mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.55mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號(hào)）
A．分液   B．過濾  C．萃取  D．蒸餾   E．結(jié)晶
從碘水中提取碘C；分離植物油和水A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．
則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　�。�
A．+262.6 kJ•mol-1B．-131.3 kJ•mol-1C．+131.3 kJ•mol-1D．-352.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO2變化曲線的是b．用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）         b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）      d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
①工作時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH值增大（“增大”、“減小”或“不變”）
③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極．
（5）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成水蒸氣和氮?dú)�，放�?56.652kJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1．
②此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染．
③發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85 kJ•mol-1．

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