下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（　　）
A、肯定有一種元素被氧化，另外一種或多種元素被還原
B、某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原
C、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生改變
D、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．可能同種元素既被氧化也被還原；
B．元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原；
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
D．氧化還原反應(yīng)中，可能只有一種元素的化合價(jià)變化．
解答： 解：A．可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)、氯氣與NaOH的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S和水，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，其特征為化合價(jià)的變化，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中，可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與水的反應(yīng)，不一定所有元素的化合價(jià)都變化，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意利用實(shí)例來分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．下列說法不正確的是（　　）
A、工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極b流向電極a
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
C、當(dāng)傳感器中通過2×10-3mol電子時(shí)，說明通過的尾氣中含有22.4mL CO
D、傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有6.85g鉛的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固體沉淀物，這種鉛的氧化物的化學(xué)式為（　　）
A、PbO
B、PbO2
C、Pb3O4
D、Pb3O4和PbO2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4L
B、5.6g鐵與0.1mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、鐵粉與一定量的濃硫酸反應(yīng)，若產(chǎn)生11.2L SO2和1g H2，鐵粉失去的電子數(shù)為2NA
D、50mL 12mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5毫米的顆粒物的含量
B、將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放入新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
C、2013年11月29日，“奪命快遞”事件源于氟乙酸甲酯泄漏，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2FCOOCH3
D、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①-⑥六種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答：
周期  族 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥
（1）六種元素中，原子半徑最小的是
 
（填元素符號(hào)，下同），金屬性最強(qiáng)的是
 
．
（2）④和⑤兩種元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是
 
．
（3）⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）①和③兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1的兩種化合物A和B，寫出由A分解得到B的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)的用途之一是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知二元化合物甲可以用次氯酸鈉溶液和過量的氨氣制得，6.4g甲完全燃燒得到4.48L的氮?dú)猓ㄒ颜鬯愠蓸?biāo)準(zhǔn)狀況）．甲可以與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，同時(shí)生成密度為1.25g/L的無色無味的氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問題．
（1）甲的化學(xué)式為
 
．
（2）寫出次氯酸鈉與過量氨氣的化學(xué)方程式
 
．甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是
 
．
（3）寫出甲與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）已知乙是一種與甲含有相同電子數(shù)的液態(tài)物質(zhì)，它可與甲反應(yīng)生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)，同時(shí)放出大量的熱，則乙的電子式為
 
．寫出甲的一種用途
 
．
（5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究其可能成份（寫出生成物的可能成份，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水等．
（一）從海水得到的粗食鹽水常含Ca2+、Mg2+、SO42-需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-．
（1）除去Mg2+、Ca2+過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為①
 
，②
 
．
（2）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?div id="jexqobu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（選填A(yù)、B、C，多選扣分）．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（3）鹽酸的作用是
 
；
（4）現(xiàn)有下列儀器，分離出沉淀時(shí)必須用到
 
（填字母），實(shí)驗(yàn)操作的名稱是
 
．
（二）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是
 
（填字母）．
（三）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的
 
（填字母），該儀器名稱為
 
，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法不正確的是（　�。�
A、利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體
B、對(duì)“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
C、對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理主要為了防止重金屬污染水源
D、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅

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