Question

一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

A．c₁：c₂=1：3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14mol/L

Answer 1

分析：A．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比判斷；
B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；
C．根據(jù)起始量以及轉(zhuǎn)化量判斷轉(zhuǎn)化率關(guān)系；
D．從可逆反應(yīng)的特點的角度分析．

解答：解：X（g）+3Y（g）2Z（g）
起始：c₁    c₂               c₃
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L      0.08mol/L
A．由方程式可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的變化量與化學(xué)計量數(shù)成正比，則（ c₁-0.1moL/L）：（c₂-0.3mol/L）=1：3，則c₁：c₂=l：3，故A正確；
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應(yīng)起始時c₁：c₂=l：3，由方程式可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)呈正比，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量也為1：3，則轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯誤；
D．如反應(yīng)向正反應(yīng)進行，則c₁最小為0，如反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c₁最大為0.14，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則C₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動，題目難度中等，易錯點為D，注意可逆反應(yīng)的特點，解題中還要注意化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．