下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、升高溫度
B、增大反應(yīng)物的濃度
C、降低溫度
D、使用合適的催化劑
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：增大反應(yīng)速率，可升高溫度、增大濃度、壓強(qiáng)或加入催化劑等，以此解答該題．
解答： 解：升高溫度、加入催化劑等都可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，而增大反應(yīng)物的濃度可增大單位體積的活化分子的數(shù)目，增大反應(yīng)速率，降低溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)減小，則反應(yīng)速率降低，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）操作X的名稱是
 
；
（2）氣體D是
 
；
（3）A與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)中固體的顏色變化是
 
；A作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽(yáng)離子是
 
，溶液E中陰離子除了OH-外還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
 
．
（2）A、E兩種元素中非金屬較強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）．
（3）B、C兩元素的原子半徑較小的是
 
（填元素符號(hào)）．
（4）在盛有水的小燒杯中加入元素B的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng) 2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
B、增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C、加壓可以增大反應(yīng)速率
D、增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、22.4L O2的物質(zhì)的量約為1mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為0.5mol
C、1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1 mol
D、5.6gmol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)?shí)驗(yàn)事故的處理正確的是（　�。�
A、鈉著火時(shí)用泡沫滅火器撲滅
B、硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)可制得硅酸
C、濃硫酸濺到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗
D、欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，應(yīng)將20gNaOH固體溶于500mL水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、通常狀況下，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
B、通常狀況下，鋅與稀硫酸反應(yīng)
C、點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉與氧化鐵粉的混合物反應(yīng)
D、點(diǎn)燃時(shí)，乙烯與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3，X處于元素周期表中（　　）
A、第2周期第ⅡA族
B、第2周期第ⅢA族
C、第3周期ⅣA族
D、第3周期ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產(chǎn)電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
 Fe2+ Fe3+Cu2+  Mn2+
開(kāi)始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
回答下列問(wèn)題：（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　　）
A．適當(dāng)升高溫度   B．?dāng)嚢?nbsp;    C．研磨礦石     D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式．2FeS2+15MnO2+
 
 
=
 
Fe3++
 
 
+
 
 
+
 
SO42-
（3）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為
 
．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（F-）=0.01 mol?Lˉ1 ，濾液中殘留c（Ca2+）=
 
mol?L-1．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05 mol?Lˉ1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖．對(duì)比不同反應(yīng)條件下的曲線，僅據(jù)圖中信息，你能獲得的結(jié)論是
 

（6）副產(chǎn)品的主要成分
 
．

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