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有關NaHCO3和Na2CO3的敘述不正確的是（ ）

A．等質量NaHCO3和Na2CO3的分別與足量鹽酸完全反應，Na2CO3產生的CO2少

B．84g NaHCO3、106g Na2CO3分別與同濃度足量鹽酸完全反應，Na2CO3消耗鹽酸的是NaHCO3兩倍

C．將澄清石灰水、CaCl2溶液分別倒入兩種鹽溶液中，都只有Na2CO3產生沉淀

D．通常情況下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是( )

A． NaHCO3 的電離：

B．HS- 的電離：HS—+H2OH3O++S2-

C．H3PO4的電離：

D．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質間反應的離子方程式正確的是（ ）

A．相同物質的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合 2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

B．Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液 Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓

C．氫氧化亞鐵溶液于稀硝酸中 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光現(xiàn)代中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ．實驗室可用下圖所示裝置制取氨，再用氨與氧化銅反應以檢驗氨的某些性質（最后C裝置中氧化銅變成銅， 且導管排出的是氮氣和水蒸汽）。

（1）寫出A中反應的化學方程式：___________________

（2）寫出C中反應的化學方程式：___________________此反應中氨表現(xiàn)出_______性。

（3）B中盛裝的固體是______________，其作用是___________________

（4）停止實驗時，應先撤______裝置中的酒精燈（填“A”或“C”）。

Ⅱ．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。

（1）完成下列反應的化學方程式：

寫出①的化學方程式：__________________；寫出Ⅲ的化學方程式：__________________；

（2）下列環(huán)境問題與NO2的排放有關的是_______（填字母序號）

A 赤潮 B 光化學煙霧 C 臭氧空洞 D 溫室效應 E 酸雨

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東壽光現(xiàn)代中學高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

500mL 18.4 mol•L-1硫酸與足量的銅片加熱反應，被還原的硫酸的物質的量是（ ）

A．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92mol

C．0.46mol D．小于0.46mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都七中高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

加熱綠礬晶體，除結晶水蒸發(fā)出去外，還發(fā)生2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果將生成的氣體通入BaCl2溶液中，產生的現(xiàn)象是

A．生成確BaSO4和BaSO3混合沉淀

B．生成BaSO4沉淀，有SO2氣體逸出

C．生成BaSO4沉淀，有SO3氣體逸出

D．有SO2和SO3兩種氣體同時逸出

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用蒸餾水稀釋1 mol•L-1醋酸時，始終保持增大趨勢的是( )

A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(H+)

C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

[化學—選修 化學與技術]

七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和_______，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或濾液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于______；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______。（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12）

（2）濾液Ⅰ中陰離子有__________（忽略雜質成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成_________，從而導致CaCO3產率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為_________。

（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為_________。

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：填空題

在密閉容器中的可逆反應2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0達到平衡后：

（1）擴大容器體積，平衡 （填正向、逆向或不）移動，C(NO)將 （填增大、減小或不

變），反應混合物的總物質的量 （填增大、減小或不變）。

（2）升高溫度平衡 （填正向、逆向或不）移動，該反應體系的壓強 （填增大、減小或

不變），該反應的逆反應速率 （填增大、減小或不變）。

（3）加入催化劑，NO的物質的量 （填增大、減小或不變）理由是 。

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