Question

【題目】25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8 ． 則下列說法正確的是（　�。�
A.25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C.新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]

Answer 1

【答案】D
【解析】解：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，

A．溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相同，與溶液的酸堿性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯誤；

B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氫離子濃度為 mol/L，則溶液的pH＞4.4，則溶液呈橙色，故B錯誤；

C．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯誤；

D．酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，

等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小順序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正確；

故選D．

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．