如何利用某物質(zhì)的水溶液制取純凈的NaHCO3晶體？

將CO2通入NaOH或Na2CO3溶液中，直至不再吸收CO2為止，低溫蒸發(fā)溶液，析出晶體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請(qǐng)按要求填空：
（1）如何檢查B裝置的氣密性
用止水夾夾住橡皮管，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．
用止水夾夾住橡皮管，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．

（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行I、II兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
I 將氯水滴入品紅溶液 溶液褪色 Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
II 氯水中加入NaHCO3粉末 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性
請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)I、II的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論合理，實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理，因?yàn)橹迫〉穆葰庵泻新然瘹錃怏w，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；
實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論合理，實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理，因?yàn)橹迫〉穆葰庵泻新然瘹錃怏w，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；

②請(qǐng)利用上述裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證C廠和B廣的還原性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）
在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬�，證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，則證明Br-的還原性強(qiáng)于Cl-．
在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬C明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，則證明Br-的還原性強(qiáng)于Cl-．

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)（此時(shí)c處于關(guān)閉狀態(tài)），其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾
ab
ab
再打開(kāi)止水夾
c
c
，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是
雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管�。�
雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管�。�
．
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.045mol/L
0.045mol/L
 （氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
D
D
．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用右圖所示裝置來(lái)探究相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的順序．選擇適當(dāng)試劑完成實(shí)驗(yàn)A、B、C，并得出相應(yīng)的
實(shí)驗(yàn)結(jié)論．實(shí)驗(yàn)A、B、C所用試劑或所得結(jié)論列于下表中．
序
號(hào)		 實(shí)驗(yàn)藥品 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲 乙 丙
A ① 二氧化錳 ② 氧化性：O2＞S
B 醋酸溶液 碳酸鈉溶液 硅酸鈉溶液 ③
C ④ ⑤ 氯化鋁溶液 堿性：NaOH＞NH3．H2O＞Al（OH）3
（1）乙裝置的名稱
錐形瓶
錐形瓶
． 
（2）請(qǐng)?zhí)顚憿佟莸脑噭┟Q或?qū)嶒?yàn)結(jié)論：
①
雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）
雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）
  ②
氫硫酸溶液
氫硫酸溶液
③
酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
④
濃氫氧化鈉溶液（或飽和氫氧化鈉溶液）
濃氫氧化鈉溶液（或飽和氫氧化鈉溶液）
  ⑤
氯化銨固體（晶體）
氯化銨固體（晶體）

（3）小明利用該裝置自行設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)--證明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：
關(guān)閉分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，將導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，一段時(shí)間后在導(dǎo)管口看到有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，在導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好
關(guān)閉分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，將導(dǎo)管插入水中，微熱錐形瓶，一段時(shí)間后在導(dǎo)管口看到有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，在導(dǎo)管中產(chǎn)生一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好
；
②打開(kāi)甲裝置的活塞后，裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2?+2H2O
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2?+2H2O
；
③某同學(xué)對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，認(rèn)為丙中溶液變渾濁不足以證明NO2具有氧化性，你認(rèn)為他的理由是：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種強(qiáng)氧化性的酸，也可將Na2S氧化，也可使溶液變渾濁
3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2和水反應(yīng)生成的HNO3是一種強(qiáng)氧化性的酸，也可將Na2S氧化，也可使溶液變渾濁
；（用化學(xué)反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答）
④NO2氣體有毒，應(yīng)用NaOH溶液吸收，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式：
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年湖南岳陽(yáng)等四縣一中高二第六次質(zhì)檢化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                   。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，原子利用率最高的是       。
（3）若有4.4g CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9 kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。
（4）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器，充人1mol CO2和3molH2，進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡v(H2)= _____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=__________。
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)。CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp="=" 2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將4×10－4mol/L Na2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年湖南岳陽(yáng)等四縣一中高二第六次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。

（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                    。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，原子利用率最高的是        。

（3）若有4.4g CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成液態(tài)甲醇和氣態(tài)水，可放出4.9 kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________。

（4）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器，充人1mol CO2和3molH2，進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡v(H2)= _____________；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=__________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)。CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp== 2.8×10－9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將4×10－4mol/L Na2CO3溶液與某濃度的CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_____________。

 

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