8．經(jīng)質(zhì)譜法測(cè)定，某烴W的相對(duì)分子質(zhì)量為70．在W中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色，下列有關(guān)W的說法正確的是（　�。�
A．W分子中碳、氫質(zhì)量比為1：2B．W同分異構(gòu)體有5種
C．經(jīng)紅外光譜測(cè)定W最多有4個(gè)甲基D．在核磁共振氫譜中W最少有2個(gè)峰

分析 烴W的相對(duì)分子質(zhì)量為70，則有$\frac{70}{12}$=5…10，分子式應(yīng)為C5H10，在W中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色，說明W具有還原性，應(yīng)含有C=C鍵，應(yīng)為戊烯，以此解答該題．

解答 解：烴W的相對(duì)分子質(zhì)量為70，則有$\frac{70}{12}$=5…10，分子式應(yīng)為C5H10，在W中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色，說明W具有還原性，應(yīng)含有C=C鍵，應(yīng)為戊烯，
A．分子式為C5H10，碳、氫質(zhì)量比為5×12：10=6：1，故A錯(cuò)誤；
B．相應(yīng)烯烴有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）═CHCH3、CH3CH（CH3）CH═CH2，共5種，故B正確；
C．如含4個(gè)甲基，則為，沒有相應(yīng)烯烴，故C錯(cuò)誤；
D．如為CH3C（CH3）═CHCH3，含有3種H原子，H原子種類最少，為3個(gè)峰，故D錯(cuò)誤．
故選B，

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重同分異構(gòu)體的判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)事實(shí)的描述或解釋正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）═c（OH-）
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．有些化學(xué)反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)
D．常溫下，將pH=3的HA和PH=11的BOH等體積混合后pH＞7，可能生成了弱酸強(qiáng)堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按如圖1所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，需從圖2選擇必要的裝置，其正確的連接順序?yàn)椋ㄓ媒涌谧帜副硎荆゛-a-f-g-b-c-h，描述能驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黑色的氧化銅變成紅色，白色的無水硫酸銅變成藍(lán)色；

（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3+的操作方法：取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無鐵離子；
（4）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵．原因是（用離子方程式說明）：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如圖3所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號(hào)）．
A．電源中的a為正極，b為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Fe、Cu、Mn三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．
（l） MnO2是一種多功能材料，工業(yè)上常以Mn（NO3）2．6H2O和尿素[CO（NH2）2]、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2，l mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為7×6.02×1023．
（2）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡(jiǎn)易流程如下：

①用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風(fēng)，原因是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
②寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）①基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子．
②圖1是Cu20的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長(zhǎng)為acm．則Cu2O的密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（4）①綠礬（FeS04•7H2O）是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑希４娌划?dāng)易變質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì)取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì)．

②以羰基化合物為載體，提純某納米級(jí)活性鐵粉（含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)），反應(yīng)裝置如圖2．已知：Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5 △H＜0，常壓下，F(xiàn)e（ CO）s的熔點(diǎn)約為-20.3℃，沸點(diǎn)為103.6℃，則Fe（ CO）的晶體類型為分子晶體．請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋T1＜T2的原因鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時(shí)放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當(dāng)羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)T2時(shí)，即升溫平衡逆向移動(dòng)，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故T1＜T2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．催化技術(shù)可處理汽車尾氣：2NO+2CO?2CO2+N2，某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO 和CO，不同時(shí)間NO 和CO 的濃度如下表．下列說法中不正確的是（　　）
時(shí)間/s012345
c（NO）/×10-3　mol•L-11.000.450.250.150.100.10
c（CO）/×10-3　mol•L-13.603.052.852.752.702.70
A．2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10-4 mol•L-1•s-1
B．在該溫度下K=5
C．若將容積縮小為原來的一半，NO 轉(zhuǎn)化率大于90%
D．某時(shí)刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新達(dá)平衡后CO 濃度比原平衡大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　�。�
A．用Ba（N03）2溶液鑒別CaCl2溶液和（NH4）2SO4溶液
B．用稀硫酸鑒別碳酸鈉固體和碳酸鉀固體
C．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙鑒別氨氣和氫氣
D．用淀汾溶液鑒別加碘鹽（含KI03）和未加碘鹽

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2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201601/209/b763d7c2.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B．用圖②所示裝置驗(yàn)證鎂和鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．用圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
D．用圖④裝置制備Fe（OH）2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2008年12月15日，全球第一款不依賴專業(yè)充電站的雙模電動(dòng)車--比亞迪F3DM雙模電動(dòng)車在深圳正式上市．比亞迪F3DM雙模電動(dòng)車代表著“科技•綠色明天”，運(yùn)用了眾多高新科技，開啟了電動(dòng)車的新時(shí)代，同時(shí)也實(shí)現(xiàn)了中國(guó)力量領(lǐng)跑世界．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說法正確的（　　）
A．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的酸性增強(qiáng)
D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】：按如圖裝置制取NaClO2晶體．

（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的離子方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，ClO2在裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
②趁熱過濾；
③用38℃～60℃熱水洗滌；
④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度．測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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