6．下列說法正確的是（　�。�
A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

分析 A．二氧化硫與品紅不發(fā)生氧化還原反應；
B．常溫下銅與濃硫酸不反應；
C．鐵與稀硝酸反應生成NO；
D．液面均迅速上升，說明燒瓶內壓強減�。�

解答 解：A．二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的物質，不發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；
B．常溫下銅與濃硫酸不反應，故B錯誤；
C．鐵與稀硝酸反應生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應，故C錯誤；
D．液面均迅速上升，說明燒瓶內壓強減小，可說明氣體易溶于水，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握常見物質的性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關鈉的敘述中錯誤的是（　�。�
A．電解法冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出
B．鈉的化學性質非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界
C．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
D．鈉的質地軟，可用小刀切割

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的硫酸銅溶液．D為電解池，其中電極材料均為惰性物質，通過導線與直流電源相連．實驗開始時，同時在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X極附近首先變紅．

請回答以下問題：
（1）B中Cu極電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）A、B、C三個燒杯中Fe的反應速率大小順序的是B＞A＞C．
（3）若C中被腐蝕金屬的質量是32.5g，則反應中轉移的電子的物質的量是1mol．
（4）D中直流電源a為負極；N極上的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑．
（5）D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質的量之比為1：1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求完成下列問題
（1）在反應SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，氧化劑是：Cl2，
還原劑是：SO2，還原產(chǎn)物是：HCl，氧化產(chǎn)物是：H2SO4．（填化學式）
（2）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A-D涉及H2O2的反應，填寫空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑      D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2Ox
①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）D
②H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）C．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�
A．將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2
B．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S 產(chǎn)生沉淀：Hg2++S2-═Hg+S↓
C．Na 與水反應產(chǎn)生氣體：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向燃煤中加入石灰石可減少 SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于原電池的敘述中，正確的是（　�。�
A．原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成
B．原電池的負極得電子，發(fā)生還原反應
C．原電池工作時，其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極
D．原電池能將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化學興趣研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．

（1）裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）．
（2）裝置II的試管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
（3）裝置III和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分．請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現(xiàn)象與結論．
檢驗試劑預期現(xiàn)象與結論
裝置III的試管中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入酸性 KMnO4 溶液若溶液紫色褪去，
證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，
若溶液紫色無明顯變化，
證明氣體產(chǎn)物中不含SO2
（4）裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．酒在釀造過程中部分醇會轉化為羧酸，進而形成各種酯類化合物，使酒具有了特殊的香味．國家標準規(guī)定，優(yōu)質高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應不少于0.30g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應不少于2.0g/L．
回答下列問題：
（1）米酒中乙醇含量可采用蒸餾法測定，裝置如圖I所示．儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；A中溫度計的位置正確的是b（選填a、b或c）；
（2）收集乙醇的錐形瓶需置于冰水浴中，其目的是減少乙醇揮發(fā)，防止影響測定結果（作用是冷凝）．欲收集無水乙醇，可加入足量的生石灰（填物質名稱）后再進行蒸餾．
（3）為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點．判斷終點的依據(jù)是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內不褪色．若該白酒樣品為優(yōu)質級，則消耗NaOH溶液體積應不小于10.00mL．
（4）白酒中的總酯量可用返滴法測定．往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH標準溶液，用圖II裝置水浴加熱半小時．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點．
加熱半小時的目的是使酯水解完全．已知最終消耗硫酸標準溶液7.70mL，該白酒樣品中總酯量為2.024g/L．
（5）下列操作會使總酯量測定結果偏高的是c（選填編號）
a．加熱時未使用水浴和冷凝管
b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
d．滴定管未用硫酸標準溶液潤洗
（6）圖I和圖II的裝置中均用到了冷凝管，其進水口分別為b（選填編號）
a．①③b．②④c．②③d．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．某試樣焰色反應呈黃色，則試樣中可能含有K+
B．廣泛pH試紙測得某新制氯水的pH為4
C．配制240ml某溶液，應選240ml容量瓶
D．可用排飽和食鹽水來收集純凈的氯氣

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