【題目】可逆反應①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是(　　)

A. 反應①的正反應是吸熱反應

B. 達平衡(Ⅰ)時，X的轉化率為5/6

C. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分數(shù)相等

D. 對于反應②，平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10：11

【答案】D

【解析】

A．降溫由平衡(I)向平衡(II)移動，同時X、Y、Z的總物質的量減少，說明平衡向右移動，正反應放熱，故A錯誤；

B．達平衡(I)時，右邊氣體的物質的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強相等，設平衡時左邊氣體的物質的量為xmol，=，解得x=，即物質的量減少3mol-mol=mol，等于參加反應的X的物質的量，所以達平衡(I)時，X的轉化率為，故B錯誤；

C．由平衡(I)到平衡(II)，化學反應②發(fā)生移動，M的體積分數(shù)是不會相等的，故C錯誤；

D．平衡時，右邊物質的量不變，由圖可以看出達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為=，故D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）上述流程框圖中屬于電解質且存在熔融態(tài)導電的是________，屬于非電解質的是_______。

（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。

A.化合反應 b.離子反應 c.氧化還原反應

（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產(chǎn)物是___________，每轉移0.2mol電子，共產(chǎn)生標準狀況下氣體的總體積是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液做印刷電路銅板的腐蝕液，使用過的腐蝕廢液中的金屬離子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化學興趣小組設計如下流程對廢液進行處理并回收氯化鐵溶液。

（1）步驟(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+___(填“氧化”或“還原”)成Fe3+；取少量溶液A于試管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液顯___(填“紅色”或“藍色”)。

（2）步驟(Ⅱ)中分離溶液B和沉淀的操作名稱是___；該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和___。

（3）寫出步驟(Ⅲ)中Fe(OH)3與稀鹽酸反應的化學方程式：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】秋冬季節(jié)是流感發(fā)作的高峰期，“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。三臺中學某同學購買的“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，通常稀釋100倍（體積比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為______mol/L。

（2）該同學參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240 mL濃度為0.4mol/L的消毒液：

①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量為____________g。

②實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有_____________________。

（3）實驗過程中下列操作或說法不正確的是_______________。

A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，應烘干后才能用于溶液的配制

B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致所得溶液濃度偏低

C、定容時，俯視刻度線會導致所得溶液濃度偏低

D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的可逆反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如下圖所示．下列敘述正確的是

A. a點的正反應速率比b點的大B. c點處反應達到平衡

C. d點和e點處n（N2）不相等D. d點3v正（H2）= v逆（N2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2+3H22NH3。下列有關說法正確的是

A.達到化學反應最大限度時，正反應和逆反應的速率都為零

B.當符合：3正N2=正H2時，反應達到最大限度

C.達到化學最大限度時，單位時間消耗a mol N2，同時生成3a mol H2

D.當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到最大限度態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.正極發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

B.陽極反應為：2C1--2e-=Cl2↑

C.若消耗5.6L氧氣，則電路中轉移1mol電子

D.Fe3+在反應中起催化劑作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能完全消耗的是（ ）

A.向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g銅

B.標準狀況下，將1g鐵片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中

C.用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣

D.5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，用1mol氮氣和4mol氫氣合成氨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，書寫下列熱化學方程式：

（1）在25℃、101kPa時，1mol C與1mol水蒸氣反應生成1mol CO和1mol H2，吸熱131.5kJ：______________________。此反應的反應類型_________。

（2）根據(jù)如圖寫出熱化學方程式____；此反應為____反應（放熱或吸熱）；此反應的活化能____千焦。

（3）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應中和熱的熱化學方程式________________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0kJ·mol–1

請寫出NO2與SO2反應生成SO3和NO的熱化學方程式_________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案