0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是(    )
A．c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B．c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L
C．c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D．c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)
D

試題分析：A不正確，不符合電荷守恒，應(yīng)該是c(K+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)；B和C都不正確，不符合物料守恒，分別應(yīng)該是c(K+)+ c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) = 0.3mol/L、c(K+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S)；D正確，符合質(zhì)子守恒，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：判斷溶液中離子濃度關(guān)系的關(guān)鍵是掌握幾個(gè)守恒關(guān)系式，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了使K2S溶液中[K+]/[S2—]的比值變小，可加入的物質(zhì)是（    ）
①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS。
A．②③B．①②C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列式子中，屬于水解反應(yīng)的是：
A．H2O+H2OH3O++OH―B．HCO3—+OH―H2O+CO32―
C．CO2+H2OH2CO3D．CO32―+H2OHCO3―+OH―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A==H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－
試完成下列問(wèn)題：
(1)Na2A溶液顯      (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是           。
A．c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 mol/L
B．c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）AgNO3的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.以                          （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈       性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________
把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是            
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。原因是：_________________（用離子方程式表示)；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等體積的下列各溶液中，陰離子的總濃度最大的是(　　)
A．0.2mol·L-1Na2CO3溶液B．0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液
C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液D．0.2mol·L-1的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，濃度最大的是（   ）
A．NH4HSO4B．NH4ClC．NH4HCO3D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的順序是：①>②>③>④
B．某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+) = 2c(S2－) +2c(HS－)+2c(H2S)
D．常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HY－)> c(Y2－) > c(H+)> c(H2Y)

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