Question

已知某溫度下，K_sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1×10^-12，下列敘述正確的是

1. A.
   飽和AgCl溶液與飽和Ag₂CrO₄溶液相比，前者的c（Ag⁺）大
2. B.
   向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的K_sp減小
3. C.
   向0.0008 mol·L^{- 1}的K₂CrO₄溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO₃ 溶液，則CrO₄^2-完全沉淀
4. D.
   將0.001 mol·L^{- 1}的AgNO₃ 溶液滴入0.001 mol·L^{- 1}的KCl和0.001 mol·L^{- 1}的K₂CrO₄溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

Answer 1

D
試題分析：飽和AgCl溶液中c(Ag^＋)＝＝1．56×10^－10mol/L，飽和Ag₂CrO₄溶液中c(Ag^＋)＝，顯然后者的c(Ag^＋)大，A錯誤；AgCl的K_sp只與溫度有關，向AgBr的濁液中加入溴化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但K_sp不變，B錯誤；兩溶液混合后則c(K₂CrO₄)＝0．0004 mol/L，c(AgNO₃)＝0．001 mol/L，根據(jù)2Ag^＋＋CrO₄^2－＝Ag₂CrO₄↓，則溶液中剩余的c(Ag^＋)＝0．001－0．0004×2＝0．0002 mol/L，根據(jù)K_sp(K₂CrO₄)，則生成沉淀后的溶液中c(CrO₄^2－)＝＝＝2．5×10^－5mol/L＜1．0×10^－5mol/L，故c(CrO₄^2－)不能完全沉淀， C錯誤；根據(jù)K_sp (AgCl)、K_sp (Ag₂CrO₄)，則當Cl^－開始沉淀時c(Ag^＋)＝＝1．8×10^－7mol/L，當CrO₄^2－開始沉淀時c(Ag^＋)＝＝4．36×10^－5 mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D正確。
考點：考查溶度積常數(shù)的有關計算、判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，該題既有定性的分析，也有定量的計算，有利于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。