Question

在一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，要求調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol。

已知反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g），現(xiàn)向容器中加入6.5molA、xmolB、2.0molC。

(1)若x=5.5時(shí)，需要降低體系的溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，由正反應(yīng)為　　 反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

⑵欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則x的取值范圍　　　　　　    。
⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比通入D和E兩種氣體（此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按下式反應(yīng)：D（g）+E（g）2F（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D在這三種物質(zhì)中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入mmolD 、nmolF和一定量的E，在這三種物質(zhì)新的平衡體系中，D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%。則投入E的物質(zhì)的量為　　　　  mol（設(shè)A、B、C與D、E、F之間均不反應(yīng)）。

 

Answer 1

答案：
解析：

⑴放熱     (2)2.5<x<3.5    (3)2m+

提示：

⑴          A（g）+2B（g）2C（g） 起始/mol     6.5      x          2 平衡n總=面積12mol 當(dāng)x=5.5時(shí)，6.5+5.5+2=13>12降溫使平衡向右移動(dòng)，使n總=12mol，故正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)。 ⑵若維持反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則有：6.5+x+2<12，∴x<3.5. 設(shè)C轉(zhuǎn)化了amol則：A（g）+2B（g）2C（g） 起始       6.5      x           2          平衡       x+a         2-a   ∴x>2.5      故x的取值范圍是2.5<x<3.5 . ⑶另有反應(yīng)：D（g）+E（g）2F（g），     起始：   m     n(E)        n 新平衡：∶[n(E)+]=1:2 由于是等體積反應(yīng)，保持m∶n(E)=1∶2即可  n(E)=2m+.