【題目】隨著資源的開(kāi)發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展,你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是( )
①盡量少用煤作燃料 ②把工廠的煙囪加高 ③將燃料脫硫后再燃燒
④開(kāi)發(fā)新的清潔能源 ⑤植樹(shù)造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰
A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③④D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2,其穩(wěn)定性與溫度(T)和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱
B. 由圖Ⅱ可知圖中a>c
C. 由圖Ⅰ可知溫度:T1>T2>T3
D. 由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、Na+、HCO3-、NO3-B.Ag+、NO3-、Cl-、Na+
C.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Na+、H+、OH-、ClO—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為____________________________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>__________________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為________形,其中共價(jià)鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______________________________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長(zhǎng)為________nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是( )
A.Na+、Ba2 +、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-
C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電 站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. I的化學(xué)性質(zhì)與I相同B. I的原子核外電子數(shù)為78
C. I的原子序數(shù)為53D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C. 常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大
D. 室溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。
(2)某學(xué)生的操作步驟如下:
A.移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號(hào)填寫(xiě))。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________
(3)右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù), c(HCl)=_______ mol·L-1。
(4)由于錯(cuò)誤操作,使得上述所測(cè)鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定
C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定
D.用酸式滴定管量取待測(cè)鹽酸時(shí),取液前有氣泡,取液后無(wú)氣泡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二羥基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一,其結(jié)構(gòu)如圖a所示。下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說(shuō)法正確的是
A. 含有羥基和酯基兩種官能團(tuán)
B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:1
D. 是乳酸(結(jié)構(gòu)如圖b)的同系物
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