Question

在右圖所示的原電池中，下列說(shuō)法不正確的是

A．溶液中的H+向Cu電極移動(dòng)

B．正極發(fā)生還原反應(yīng)

C．電子由鋅片經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅片

D．負(fù)極反應(yīng)為 Zn － 2e－Zn2+

Answer 1

C

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，因此選項(xiàng)ABD都是正確的，選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案選C。
考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)原電池原理的熟悉了解程度，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，難度不大，記住原電池工作原理，靈活運(yùn)用即可。