下列各種礦物中，其主要成分屬于氧化物的是


  1. A.
    大理石
  2. B.
    磷礦石
  3. C.
    金剛石
  4. D.
    石英
D
分析：氧化物是由兩種元素組成，且有一種為氧元素的化合物，以此解答該題．
解答：A、大理石的主要成分是碳酸鈣，屬于鹽，故A錯誤；
B、磷礦石的主要成分是磷酸鈣，屬于鹽，故B錯誤；
C、金剛石是由C元素組成的原子晶體，為單質(zhì)，故C錯誤；
D、石英的主要成分是二氧化硅，由硅元素和氧元素兩種元素組成，屬于氧化物，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的組成，題目較為簡單，注意氧化物的概念．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選定其中一題，并在相應(yīng)和答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
精英家教網(wǎng)
A．海底熱液研究（圖1）處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Ni2+的核外電子排布式是
 
．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（3）下列說法正確的是
 
．
A．電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
（4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為
 
．
（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是
 
．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構(gòu)型為
 
．
B．制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
實驗方案：
Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ．蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ．冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
Ⅳ．重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2=
 
g，其中混有NaCl
 
g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水
 
g．
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是
 
．該小組同學(xué)所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
 
．若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。

(1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。

(2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。

　　

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

銅

746

1958

鋅

906

1733

 

(3) 下列說法正確的是________。

A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體

C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子

(4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為________________。

(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。

B. 制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄：

 

 

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

20.9

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：

實驗方案：

Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。

Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。

Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。

假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關(guān)問題：

(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。

(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。

(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
　　

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
銅
746
1958
鋅
906
1733
 
(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。
B. 制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄：
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
實驗方案：
Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關(guān)問題：
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省南京市高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

A. 海底熱液研究(圖1)處于當今科研的前沿。海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。

(1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。

(2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。

　　

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

銅

746

1958

鋅

906

1733

 

(3) 下列說法正確的是________。

A. 電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體

C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子

(4) “酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為________________。

(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。

B. 制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄：

 

 

NaNO3

KNO3

NaCl

KCl

10℃

80.5

20.9

35.7

31.0

100℃

175

246

39.1

56.6

查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：

實驗方案：

Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。

Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實驗時室溫為10℃)后，進行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。

Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。

假定：① 鹽類共存時不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計。試回答有關(guān)問題：

(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。

(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。

(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是______________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：云南省同步題 題型：填空題

隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽為“合金維生素”。釩元素,廣泛分散于各種礦物中,鉀釩鈾礦主要成分的化學(xué)式為,釩元素為+5價,相對原子質(zhì)量為51)。請回答下列問題: 
(1)用氧化物的形式表示鉀釩鈾礦的主要成分,其化學(xué)式為____________________ 。 
(2)測定其中釩元素含量的方法是:先把礦石中的釩元素轉(zhuǎn)化成V2O5,V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成
再用草酸測定釩�？偡磻�(yīng)式可表示為: 
 
①配平上述離子方程式后,的化學(xué)計量數(shù)為_____________。 
②現(xiàn)有鉀釩鈾礦樣品10.2 g,用上述方法測定釩的含量,結(jié)果消耗0.9 g草酸,則該鉀釩鈾礦中釩元素的質(zhì)量分數(shù)為_____________。 
(3)制取釩的方法是:先把礦石中的釩元素轉(zhuǎn)化成V2O5再用金屬(如Ca、Mg、Al等)熱還原法獲得釩。 
①請寫出用金屬鈣熱還原制得釩的化學(xué)方程式_____________________。 
②某工廠擬用鉀釩鈾礦制取金屬釩,若將礦石中的釩元素轉(zhuǎn)化成V2O5的轉(zhuǎn)化率為90%,用金屬熱還原法獲得釩時損耗2%,則用上述含10 t釩的鉀釩鈾礦,可制得含釩98%的粗釩_________t。

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