10.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成.現(xiàn)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn).

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B.步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的固體物質(zhì)一定是Fe2O3
C.根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出藍(lán)色溶液中n(Cu2+)=0.02 mol
D.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

分析 9.4gX與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物,固體部分溶解,原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì);6.4g固體與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液,藍(lán)色溶液中存在銅離子,發(fā)生了反應(yīng):Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,說(shuō)明溶液中一定存在Fe2O3,1.92g固體為銅,據(jù)此進(jìn)行判斷.

解答 解:A.Al2O3、SiO2都能夠與NaOH溶液反應(yīng),所以步驟I中減少的3g固體可能為氧化鋁或二氧化硅,不一定為混合物,故A錯(cuò)誤;
B.步驟II中發(fā)生了反應(yīng):Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+,6.4g固體為銅和Fe2O3的混合物,減少的為銅和氧化鐵,故B錯(cuò)誤;
C.6.4g變成1.92g,質(zhì)量減少:6.4g-1.92g=4.48g,減少的質(zhì)量為Fe2O3和部分Cu,剩余的1.92g為銅,設(shè)銅的物質(zhì)的量為x,根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化鐵的物質(zhì)的量也為x,則64x+160x=4.48,解得x=0.02mol,則反應(yīng)后藍(lán)色溶液中含有0.02mol銅離子,故C正確;
D.160g/mol×0.02mol=3.2g,X中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{3.2g}{9.4g}$×100%=34.0%,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度中等,注意掌握常見(jiàn)在的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷存在的物質(zhì),選項(xiàng)C為難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn),注意合理分析題中數(shù)據(jù),根據(jù)題中數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計(jì)算出銅和氧化鐵的物質(zhì)的量.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.現(xiàn)有a-h8種短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦滤,?jù)此回答問(wèn)題:

(1)下列元素原子間容易形成離子鍵的是B,化學(xué)式為NaCl. 容易形成共價(jià)鍵的是C,化學(xué)式為CCl4
A.c和f   B.b和h   C.d和h   D.b和e
(2)下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ACD
A.ea3   B.bhC.fh3   D.dh4
(3)均由a、b、g和氧元素形成的兩種離子化合物,其中有一物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為120,該化合物融化時(shí)破壞的是離子鍵,電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-;溶于水時(shí)破壞的是離子鍵、共價(jià)鍵,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-.均由a、b、g和氧元素形成的該兩種離子化合物,相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體,則反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O.(寫在電離方程式下一行)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.X分子中不存在手性碳原子
B.一定條件下,X可以發(fā)生加聚反應(yīng)
C.1 mol X跟足量濃溴水反應(yīng),最多消耗1 mol Br2
D.1 mol X跟足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.CO和聯(lián)氨(N2H4)的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題.
(1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池,則該電池反應(yīng)的離子方程式為2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O.
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如圖1所示的燃料電池,則電極d的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2
(2)聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣,將聯(lián)氨通入CuO濁液中,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示.
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是氫、鈉(填元素名稱).
②在轉(zhuǎn)化過(guò)程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后,溶液的pH將增大(填“增大”、“減小”或“不變”).轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1mol N2H4參與反應(yīng)時(shí),需要消耗O2的物質(zhì)的量為1mol.
③加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Cu(NH342++2ClO-+2OH-═Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2
該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行,其目的除了加快反應(yīng)速率外,還有氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出.
(3)CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣,該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫,反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖3所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:4CO+2SO2=4CO2+S2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.AgI、AgCl與水混合后形成的分散系中:c(Ag+)=c(I-)>c(C1-
B.25℃時(shí),在pH相等的NH4C1溶液和鹽酸中,水的電離程度也相等
C.25℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的某弱酸HA的溶液等體積混合,混合后的溶液呈堿性
D.25℃時(shí),在pH=2的H2C2O4 (一種二元弱酸)溶液與pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣:2O22-+2H2O=4OH-+O2
B.在100ml濃度為1 mol•L-1 的Fe(NO33的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
C.1mo•L-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L-1 的鹽酸等體積混合:2AlO2-+5 H+=Al(OH)3↓+Al3++H2 O
D.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸:CO32-+H+═HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在復(fù)雜體系中,確定化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于解決問(wèn)題,對(duì)下列各種操作所涉及的反應(yīng)先后順序的判斷合理的是(  )
A.向含有等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH、的混合溶液中通入CO2;與CO2反應(yīng)的物質(zhì)依次是KOH、Ba(OH)2、BaCO3
B.向含有等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+ 的混合溶液中加入Zn:與Zn反應(yīng)的離子依次是Ag+、Cu2+、Fe2+
C.向含有等物質(zhì)的量的AlO2?、OH-、CO32- 的混合溶液中滴加鹽酸:與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
D.向含有等物質(zhì)的量的AlCl3、HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液,與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)依次是AlCl3、HCl、Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.已知化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌作用,其合成路線如圖所示:

已知:Ⅰ.
Ⅱ.
(1)E中官能團(tuán)名稱是醚鍵、氨基;③的反應(yīng)類型是還原.
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;A的名稱(系統(tǒng)命名)是1,2,4-苯三酚.
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:+HNO3(濃)$\stackrel{0℃-5℃}{→}$+H2O;反應(yīng)①和②的先后次序不能顛倒,其原因是B中有酚羥基,若硝化,會(huì)被硝酸氧化而降低M的產(chǎn)率.
(4)F是C的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①F能水解且能將Cu(OH)2還原;②苯環(huán)側(cè)鏈僅有面積比為1:2的兩個(gè)吸收峰;③不存在-O-O-.F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(5)下列說(shuō)法正確的是bd
a.加入濃溴水,1molB最多消耗3molBr2
b.M苯環(huán)側(cè)鏈中含有3個(gè)π鍵
c.1molB完全燃燒消耗7.5molO2
d.M能發(fā)生水解、氧化反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池.電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒,則下列說(shuō)法正確的是(  )
A.每消耗1molCH4可以向外電路轉(zhuǎn)移4mol電子
B.負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
C.負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
D.電池放電后,溶液pH不斷升高

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同步練習(xí)冊(cè)答案