Question

5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A
• B． 2.5mL 16mol•L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04N_A
• C． 7.8g Na₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A
• D． 常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，依據(jù)全部反應的物質(zhì)計算電子轉(zhuǎn)移；
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應生成二氧化硫0.1mol，隨反應進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na₂S和Na₂O₂都含1mol陰離子；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化．

解答 解：A、5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應生成二氧化硫0.1mol，隨反應進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na₂S和Na₂O₂都含1mol陰離子，所以7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子為0.1mol，陰離子數(shù)等于0.1N_A，故C正確；
D、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，不能完全反應，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．