Question

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）晶體中每個Na+同時吸引著______個Cl^-，
每個Cl^-同時吸引著_______個Na⁺。
（2）晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相等
的Cl^-共有________個。
（3）在干冰晶體中每個CO₂分子周圍緊鄰的 CO₂分子有___________個， 在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到CO₂分子的中心，則在這個正方形中有___________個C0₂分子。其中，C原子的雜化類型為      。C0₂分子中碳氧之間有π鍵，而SiO₂中硅氧之間無π鍵，原因是                     。

Answer 1

6；6；12；12；4；sp；硅的半徑大，硅與氧之間距離遠，p—p電子云重疊程度小，形成π鍵不穩(wěn)定。

（1）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶體中每個Na+同時吸引著6個；；最，即上下、左右和前后各1個。同樣每個Cl^-同時吸引著6個Na⁺。
（2）以晶體中頂點為中心，則Cl^-周圍與它最接近且距離相等的Cl^-位于面心處的，1個頂點可以形成3個面，8個立方體，所以一共是3×8/2=12.
（3）解答此題要求對干冰的晶體模型十分熟悉。以右下角C0₂分子研究對象：與其緊
鄰的為面心上的3個C0₂分子，而CO₂分子被8個這樣的立方體所共有，故有3×8=24。又考慮
到面心上的 C0₂被2個這個的立方體共有，故24/2=12個。 由C0₂晶體模型分析得出，符合題
意的最小正方形即模型的角對角面的一半，不難看出有4個C0₂分于。CO₂是直線型結(jié)構(gòu)，所以
是sp雜化。因為硅原子的半徑大，硅與氧之間距離遠，p—p電子云重疊程度小，所以形成π鍵
不穩(wěn)定。