【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是

A.陰極射線實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子：道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型

B.α粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)原子核：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型

C.氫原子光譜發(fā)現(xiàn)電子分層排布：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型

D.α粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子：湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，湯姆生通過(guò)陰極射線實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)原子核結(jié)構(gòu)模型，故B正確；

C選項(xiàng)，波爾通過(guò)氫原子光譜，為解釋此現(xiàn)象，引入兩字理論，提出定軌理論，即玻爾理論，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出棗糕模型，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉定生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 溶液中一定含有的離子是NH4+、Al3+和Mg2+

B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+

C. 所加的淡黃色固體是Na2O2

D. 溶液中的NH4+和Al3+的物質(zhì)的量濃度之比3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡

B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸

均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________；

（2）C中生成白色沉淀的離子方程式為__________________；

（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，甲、乙兩同學(xué)分別作了如下實(shí)驗(yàn)：甲在原有操作之前通N2,一段時(shí)間，B中產(chǎn)生大量白色沉淀。乙在A、B間增加盛放飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，B中有少量白色沉淀。產(chǎn)生少量沉淀的原因是_____________。

（4）結(jié)合（3）中兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。你認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)B中產(chǎn)生大量白色沉淀的主要原因是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�

A. N2（O2）：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

B. KNO3溶液（AgNO3）：加適量KCl溶液，過(guò)濾

C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取分液

D. CO2（HCl）：通過(guò)NaOH溶液，洗氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x值等；2min內(nèi)v（B）=
（2）A的轉(zhuǎn)化率為
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k= ， 450℃時(shí)平衡常數(shù)500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來(lái)，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4的晶體，含結(jié)晶水）。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________；

（2）反應(yīng)II中CuO的作用是_________________________；

（3）寫(xiě)出加入試劑b發(fā)生的反應(yīng)離子方程式_________________________________________；

（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作I應(yīng)為___________________________；

（5）生產(chǎn)過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有__________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

A. 配制100 mL 0.100 mol/L的硫酸銅溶液時(shí)，可將2.50克膽礬溶于100 mL蒸餾水中

B. 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入圓底燒瓶?jī)?nèi)液面之下，冷凝水從冷凝管下口進(jìn)

C. 萃取時(shí)，分別用兩個(gè)燒杯從下口接收有機(jī)層和水層

D. 蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精外焰加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時(shí)，可先加過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），試回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使BaCO3沉淀溶解而能測(cè)定NaOH的含量？答： ．
（2）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？答： ．
（3）能否改用甲基橙作指示劑？答： ， 若用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？答：（填“偏高”、“偏低”和“無(wú)影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a、c兩點(diǎn)pH不同
B.向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小
C.誤用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)b點(diǎn)pH結(jié)果偏大
D. b點(diǎn)大于c點(diǎn)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案